[广东]2014届广东省百所高中高三联合考试理综化学试卷

在酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是

下列说法正确的是

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y₂Z能促进水的电离，则Y元素是

用n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 则用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的适宜条件为

我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂

（1）化合物I的分子式为       ，反应①的反应类型为       
（2）1 mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为       
（3）写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式               
（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物，则试剂X是       
（5）化合物IV有如下特点①与化合物II互为同分异构体；②遇 FeCl₃溶液不显色；③1 mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg；④1 mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH;⑤核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1,写出化合物IV所有可能的结构简式：           

溴化钙(CaBr₂·2H₂O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是               ，               
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa₂CO₃溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol^-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为       mol.
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂0．2mol·L^—1，H₂0.8mol·L^—1， CH₄0.8mol·L^—1，H₂O1.6mol·L^—1，起始充CO₂和H₂的物质的量分别为       、       。CO₂的平衡转化率为       
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO₂,和4 molH₂，在II中充人1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是   （填字母）。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是           
②上述电解反应在温度小于900 ⁰C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为           ，阴极的电极反应式为           

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，仪器B中发生反应的化学方程式为           
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na₂SO₃溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为               。反应后的溶液中主要含有SO₃^2—、SO₄^2—、I^—等阴离子，请填写鉴定SO₃^2—、SO₄^2—和I^—的实验报告。
限选试剂：2mol·L^—1HCl、1mol·L^—1H₂SO₄、1mol·L^—1BaCl₂、1mol·L^—1Ba(NO₃)₂、CCl₄、新制饱和溴水、新制饱和氯水。