[山东]2014届山东省威海市高三上学期期中考试化学试卷

化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

下列有关化学用语的表示，正确的是

A．质子数为92，中子数为146的U原子：

B．CCl4分子的比例模型：

C．甲醛与醋酸的最简式相同

D．2－甲基丁醇的结构简式：

下列说法中，正确的是

下列说法正确的是

下列关于有机物的说法中错误的是

用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是

A．用图1所示装置实验室制取少量Cl₂
B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)₂
C．用图3所示装置用H₂O₂溶液制备O₂ 
D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

有关粒子在相应条件下能大量共存的是

下列的离子方程式中，书写正确的一项是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA

B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA

下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g
⑥除去CH₄中的少量C₂H₄：通过盛有饱和溴水的洗气瓶

某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是

下表各组物质之间通过一步反应可以实现如图所示转化关系的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是

用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是

下列有关实验操作正确的是

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN^- +8OH^-+5Cl₂= 2CO₂ +N₂ +10Cl^- +4H₂O 下列判断正确的是

现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为

A．

B．

C．

D．

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

 
（1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。

工业上，将黄铜矿（CuFeS₂）通过8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反应制取铜及其硫和铁的化合物。
（1）上述反应中，还原剂为          。
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                            （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液 碘水
所选试剂为               。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。
（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

I．步骤③发生反应的离子方程式为                       。
II．步骤④中煮沸的作用是                            。
III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           。
IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L⁻¹KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为          。

小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：
（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→                                     。
（2）利用B装置可制取的气体有                （填2种）。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为                                              。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹     ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                  。

ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知信息：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO₂的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=  2KHCO₃+2ClO₂↑；下列说法正确的是            

（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，
若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO₂、NaClO₃，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式________                         。
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO₂：
  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄=    ClO₂↑＋  K₂SO₄＋  CO₂↑+  H₂O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO₃参加反应有        个电子转移。

高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）             。
（2）第②步反应的化学方程式是                                             。
（3）由母液制得KOH应加入的物质是         。写出相应化学方程式            。
（4）操作Ⅰ用到的仪器有       ，操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在      上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

已知：RCH₂COOH +RCl+NaCl 
下图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳。F是降血脂、降胆固醇的药物。

（1）A为一元羧酸，4.4gA与足量NaHCO₃溶液反应生成 1.12LCO₂（标准状况），A的分子式为             。
（2）B到C的反应类型为           ； B羧酸类的同分异构体有           种（不含B）。
（3）D的结构简式                         ；其官能团的名称为                   。
（4）C+EF的化学反应方程式为                               。