[安徽]2014届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷

2013年世界环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al (OH)3↓+3 BaSO4↓

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是

A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

B．空气中：CO2、NO、SO2、CH4

C．氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、Na+、SO32-

D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y₂Z能捉进水的电离。则Y元素是

下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是

用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中，同位素示踪表示正确的是

A．CH3COOH+C2H18 5OH→CH3COOC2H5+H18 2O

B．NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl

C．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3 H2O

D．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH₃)₄]₂ SO₄(s)能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂：
[N(CH₃)₄]₂ SO₄(s)+SO₂(g)[N(CH₃)₄]₂ S₂O₆(s)
下列说法正确的是

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列说法中正确的是

已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

下列化学实验事实及其解释不正确的是

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe²⁺)为

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

 
（1）Z元素在元素周期表中的位置为                      ，Z的电负性比W的   （填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是  _        ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                       。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                     。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：                               。

甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七种粒子，其中ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合价是                    。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈碱性，若最终两容器中N₂的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。

（2）写出上述流程中反应2的化学方程式:__                                
（3）上述流程中可以循环使用的物质有CO₂、           和        。(填化学式)
（4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO₂可制得___gKMnO₄。

在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H₂O₂与铜的有关探究实验：
实验一：将铜丝置于装有H₂O₂溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。
实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H₂O₂溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
请回答下列问题：
（1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是      。
（2）写出在酸性条件下H₂O₂氧化铜丝的离子方程式：                                             。
（3）H₂O₂能发生多种化学反应，等物质的量的H₂O₂在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                  。
小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：

①认为最佳方案是                  。
②简述另两个方案的不足之处：                  。

亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓
如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题:
（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                           。
（2）步骤②中的操作是加热蒸发、        、         。为什么不能加热蒸干?                  。
（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验:
①甲同学提出可以用湿润的              试纸、稀盐酸和              溶液来检验这三种离子。
②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和               ，预期的现象和结论是                             。
③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                      。
（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL
①本实验的指示剂是              (填字母)。

②KMnO₄溶液置于_       (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
③滴定终点的现象是___               。
④产品中Fe²⁺的百分含量是___               。