[福建]2013届福建省厦门市中考模拟化学试卷

小欣同学报名参加了“2013厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目。该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是

2013年1月12日《新闻联播》也罕见地以头条新闻聚焦雾霾：“既然同呼吸那就共责任”重点关注，直面问题话题。下列做法不能减少雾霾天气发生的是

硅酸钠（Na₂SiO₃）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为

甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH₂O）的说法错误的是

下列实验操作中错误的是

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是

下列所示图象与实验相符合的是

下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是

在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是
A．该反应是分解反应             B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9:8      D．反应后甲的质量为0

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（填序号）

（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是            ；
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似             ；
（3）D中X＝       ；从E图中你获得的信息有                                 ；（答一条）
（4）写出A与E元素组成化合物的化学式         ，其中阳离子的符号为          。

应用化学知识解释或解决生活中的问题：
小煌按如图所示配方自制一瓶果汁汽水．请回答：

①含量最多且是人体重要营养素之一的物质是（写化学式）          ；
②测汽水的酸碱度可用                                    ；
③柠檬酸是一种酸．汽水中的气体是柠檬酸与配方中的       反应生成的，该成分可治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因：                                                  ；
（2）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因（答一点）                                 。
（3）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到             现象，说明还有效；
（4）同温、同压下，相同体积的不同气体具有相同的分子数。原来以一氧化碳为燃料的家庭若要改用天然气作燃料，灶具的改进方法为：         

（5）生活中常用                                   的方法降低水的硬度。

如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。请回答：

（1）写出B和C的化学式          ；           ；
（2）写出反应①的化学方程式                                                        ；写出A转化成B的化学方程式                                                         。
（3）指明反应②基本反应类型                                。

地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                                   。
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因                                     。
（3）写出操作1中发生反应的化学方程式                                       。
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：                                         。
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：                                            。

写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：                                                         ；
（2）Na₂CO₃（NaOH）：                                                        ；
（3）NaOH（Na₂CO₃）：                                                        ；
（4）CaCl₂（CaCO₃）：                                                         ；
（5）NaCl（BaCl₂）：                                                        。

结合如图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）写出标号①的仪器名称                     ；
（2）若用A装置来制备O₂，有关反应可用化学方程式表示为                             ；
（3）如图1所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素。若使用C装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是                                         ；
（4）用大理石和盐酸反应，选用图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO₂，则所选装置各接口的连接顺序为              ，反应原理的化学方程式为                          。

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为                                                 。
（2）装置B的作用是                                                               。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为                                              。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是                                       。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：                                                     。
（6）反应生成氢气的体积为                 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为      （结果精确到0.1%）。

小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：
（1）反应放出的CO₂的质量为       g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（3）根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。