[四川]2012-2013学年四川省雅安市高一下学期期末检测化学试卷

工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是

235 92U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，235 92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 92U说法正确的是

下列反应属于吸热反应的是

下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．它们都是高分子化合物
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

下列气体只能用排水法收集的是

下列反应中，属于加成反应的是

下列关于苯的叙述中正确的是

关于卤素（F、Cl、Br、I）的化学性质的叙述，错误的是

下列说法错误的是

下列各组顺序的排列错误的是

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

下列分子中既有极性键，又有非极性键的是

在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是   ①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤硝化反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

 
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是
A．离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是

可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

下列说法错误的是

有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H₂+4OH^－- 4e^－＝4H₂O  O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，下列说法中错误的是

如图是可逆反应X₂+3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：

 
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段时段的反应速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；BNa₂SO₄溶液；C.NaNO₃溶液；D.CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你认为可行的
是           (填写字母代号)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图       ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

烯丙醇（CH₂＝CH—CH₂OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为     ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气                 __L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式           ，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应的化方程式为            ，酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为             。

已知A经如右图所示的过程转化为D， 
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是        。

（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸      吨。

某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H₂O₂反应的离子方程式是______________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。