[江苏]2012-2013学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷

小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于

光导纤维的主要成分是 

下列转化中不涉及化学变化的是

下列物质不需密封保存的是

下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是

下列元素中非金属性最强的是

当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是

工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO₂Si＋2CO↑，其中SiO₂是

已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；碳棒：O₂+H₂O+2e^－ ＝2OH^－ ，据此判断锌片是

在溶液中一定能大量共存的离子组是

医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A．¹⁴C与¹²C的性质完全不同
B．¹⁴C与¹⁴N含有的中子数相同
C．¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素异形体
D．¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

下列有关化学反应与能量的说法正确的是

下列关于O₂+2SO₂2 SO₃的叙述错误的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

下列有关说法错误的是

下列有关化学用语使用正确的是

A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．S的结构示意图：

D．原子核内有l8个中子的氯原子：

下列说法正确的是

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

下列有机化学方程式书写正确的是

A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B．+ HO—NO2+ H2O

C．H2C=CH2+Br2CH3CHBr2

D．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3

下列实验装置或操作正确的是

三草酸合铁酸钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃•xH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：
⑴家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?   。(填能或否)
⑵下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有        （填序号）。
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
⑶生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是         ，导电塑料可表示为，它属于     材料（填序号）
A．新型无机非金属材料     B．有机高分子材料     C．金属材料

人类健康与食品、药物等关系密切：
⑴有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的     （选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。
⑵生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内       元素不足会引起甲状腺肿疾病。
⑶糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是        。
⑷邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有    作用

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
⑴某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用          法除去。
⑵天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做       剂进行净化处理，明矾水解得到的        可以吸附细小悬浮颗粒。
⑶为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行      处理，其原理用方程式可表示为                              。

化合物A是一种酯，它的分子式为C₄H₈O₂，有下图转化关系。试回答下列问题。

（1）A的名称是   。
（2）B的结构简式是   。
（3）D中含有的官能团（填名称）   。
（4）写出B和C生成A的化学方程式   。

聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：，试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：   。该单体可发生的化学反应类型有   。（写两种）
（2）试推测聚苯乙烯是   型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于CHCl₃，   。（填“能”或“否”），它具有   性（填“热塑”或“热固”）。

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

⑴写出B的电子式             。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作        剂
⑶写出由A变甲的化学方程式                                    。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式                       。

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的操作流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式            。
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为       ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为      。
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④   ⑤    等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。
①样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为            。
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的（填序号），理由是                      。