[北京]2013届北京市西城区高三第二次模拟考试理综化学试卷

对下列物质用途的解释不正确的是（   ）

下列说法不正确的是（   ）

下列离子方程式正确的是（   ）

A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑

C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+

合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH₂＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（   ）

下列实验操作不能达到预期实验目的的是（   ）

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

 
下列说法不正确的是（   ）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H⁺＋4e^—＝2H₂O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在温度T₁和T₂时，分别将0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是（   ）
A．10 min内，T₁时υ(CH₄)比T₂时小      B．温度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

 
①铝的电负性χ的范围是                    。
②电负性的数值与元素金属性的关系是                                      。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是          。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)   ΔH₁＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)    ΔH₂＝ -521 kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                 。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃。液态铝在（填“阴”或“阳”）    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                           。

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：   

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是       。
（2）滤渣A的成分是           。
（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是                         。
（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                    。

（5）反应③的化学方程式是                                                 。
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是      。
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄
该电池充电时阳极反应式是                                           。

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

 
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是                              。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                         。
（3）装置C的作用是           ，C中盛放的药品是            。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                   。
（5）由上述实验得出的结论是                                               。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                 。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            
                                                                       。

A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是         。
（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：
                                                                 。
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：
                                                                      。
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是                                   。
（5）F的结构简式是                      。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式                             。
（6）A与B反应生成J的化学方程式是                                        。
（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是                      。