[江苏]2013届江苏省扬州、南通、泰州、宿迁四市高三第二次调研测试化学试卷

今年两会期间，习近平勉励江苏代表为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正确的是
①合理开发利用可燃冰   ②全面关停化工企业 
③研发易降解的生物农药   ④改进汽车尾气净化技术

下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．镁离子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式：

D．亚硫酸钠水解的离子方程式：

下列有关物质的性质与应用相对应的是

在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

A．无色澄清透明溶液中：

B．与铝反应放出H2的溶液中：

C．滴加酚酞显红色有溶液中：

D．由水电离的

右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是

用下列实验装置进行相应实验．能达到实验目的的是
 

下列离子方程式表达正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

下列有关说法正确的是  

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度

B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是

短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是  

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

T℃，向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO₃气体，发生反应：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)
△H="+196" kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：     
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe²⁺氧化，其离子反应方程式为                         。  
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。 
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应韵化学方程式：
                              。

化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：
 （1）化合物D中官能团的名称为            、            和酯基。
（2）A→B的反应类型是                  
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：              
I．分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ.不含一O—O一。
（4）实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C₁₉H₁₅NFBr，写出其结构简式：             。
（5）已知：化合物E在CF₃COO H催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是                           ．
（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₃CH₃

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O₃曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                。
②操作A包括              ；用冰水洗涤的目的是                 。
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是                      ，
②若制得1284 kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水           kg。
③KIO₃还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为             。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有           。(填字母)
a．容器内的压强保持不变            b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变    d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²。该电池负极的电极反应式为              。
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：                  。
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g)   △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是            。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是            。

已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R⁺核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为                。
（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R²⁺的核外电子排布式为              ；Q的化合价为               价。

（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为          。
（4）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是           ，MG2中M原子的杂化方式是   。
（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化学键除极性键外，还有         (填字母)。 
a．离子键    b． 氢键    c．配位键    d．金属键 

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 
③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。
④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 
（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。
（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应             ，待故障排除后再进行蒸馏。
（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、         ，抽滤优于普通过滤的显著特点是             。
（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是             。
（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法    。