[山东]2013届山东省泰安市高三3月第一轮复习质量检测化学试卷
下列关于有机化合物的认识不正确的是
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 |
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体 |
C.乙烯通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色是因为发生了加成反应 |
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 |
下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
NaHCO3溶于水完全电离 |
NaHCO3强电解质 |
B |
SiO2是两性氧化物 |
SiO2可和HF反应 |
C |
Fe3+有氧化性 |
铁盐可用作净水剂 |
D |
SO2有漂白性 |
SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色 |
二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA |
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA |
C.金刚石与石墨互为同素异形体 |
D.X的化学式为Na2CO3 |
下列说法中,正确的是
A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S |
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强 |
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 |
用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
选项 |
电极a |
电极b |
A溶液 |
B溶液 |
现象或结论 |
A |
Cu |
Zn |
CuSO4 |
ZnSO4 |
一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等 |
B |
Cu |
Zn |
稀H2SO4 |
ZnSO4 |
盐桥中阳离子向b极移动 |
C |
C |
C |
FeCl3 |
KI、淀粉混 合液 |
b极附近溶液变蓝 |
D |
Fe |
C |
NaCl |
FeCl3 |
外电路电子转移方向:b→a |
下列叙述正确的是
A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.据图④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5 |
研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数);
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应;
③实验2的平衡常数为___________________________。
(2)已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________________________。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟该过程,其原理是:通电后,Co2+被氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。
①写出阳极电极反应式_______________________________________________________________ ;
②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________________________。
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______。若生成l molAl2O3,则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时,反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(写出操作步骤、现象及结论)。
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:
(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是___________(填字母代号)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分.铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式,下同),调节pH至4,生成_________沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________;
图2是图1的改进装置,其优点有①__________________________,②_________________________。
煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_____________。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为______________、_____________;
②在煤矿中直接添加一种物质,可有效减少煤矿燃烧产生的SO2,该物质是___________;
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油,氢化法的本质是__________________。
物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO_____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。
有机物E(C6H8O4)广泛用于涂料行业中,其合成路线如下(其中直链烃A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69)。
(1)烃A的结构简式为________________。
(2)③的反应类型是______________反应。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a.反应①属于取代反应 b.B与二氯甲烷互为同系物
c.C不存在在羟酸类同分异构体 d.D能发生缩聚反应
(4)C转化为D经过如下4步反应完成:D。
则⑥所需的无机试剂及反应条件是___________;④的化学方程式是_________________。