[江苏]2013年初中毕业升学考试（江苏泰州卷）化学

下列变化过程中，发生化学变化的是

下列物质的性质中，属于物理性质的是（）

下列物质中，易溶于水的是（）

每年6月5日是世界环境日。下列做法中，不利于改善环境的是（）

下列做法中，会威胁食品安全的是（）

下列实验基本操作中，正确的是

下列说法中，错误的是（）

下列叙述中，错误的是

下列关于配制50g 10%的NaCl溶液的说法中，错误的是

下图为有关反应的微粒变化示意图，其中"●"、""、""、"" 分别表示4中不同种类的原子或原子团。该反应属于

对下列事实的解释，合理的是选项（）

已知 $CaO$、 $CuO$、 $S{O}_2$、 $CO$等属于氧化物； $N{H}_3$、 $C{H}_4$、 $HF$、 $NaH$、 $KH$等属于氢化物。则下列说法中，错误的是（）

下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是

下列实验方案设计中，正确的是

燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置。例如甲醇燃料电池，它是由甲醇( $C{H}_{3}OH$)、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池．该电池在充、放电时的反应方程式为：
$2C{H}_{3}OH+3O_2+4NaOH\stackrel{\mathrm{放电}}{\to }2N{a}_{2}C{O}_3+6H_{2}O$；
$2N{a}_{2}C{O}_3+6H_{2}O\stackrel{\mathrm{充电}}{\to }2C{H}_{3}OH+3O_2+4NaOH$
则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（）

硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格：
（1）质量分数为4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液（填 "属于"或"不属于"）复合肥。硝酸钾中含有的离子是、（填符号）。
（2）黑火药爆炸的反应原理是：： $2KN{O}_3+S+3C\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}{K}_{2}S+3C{O}_2\uparrow +N_2\uparrow$。此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的（填序号）。

（3）下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线（填"a"或"b"）表示 $KN{O}_3$的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的 $KN{O}_3$溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、（列举两种）。

（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是。

现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）写出标号仪器的名称：a               ，b               。
（2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是             （填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是             。
（3）在进行A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网。该石棉网在此实验过程中的用途是             ；石棉网属于            （选填"复合"或"合成"）材料。
（4）用装置C可制备O2、CO2等气体。请写出用该装置制取O2的化学方程式             ；实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是             （填序号）。
A．装置可能漏气
B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部
D．药品可能失效
（5）实验室可用D装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是            （填序号）。
A．制取甲烷的药品是固体
B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应
D．甲烷密度大于空气

已知 $A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$、 $F$、 $G$均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，"→"表示转化关系，"一"表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中， $A$是人体胃酸的主要成分； $B$为一种钠盐； $C$是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应； $D$是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成 $G$单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。

请回答下列问题：
（1） $C$的化学式是； $B$的化学式可能； $E$俗称为。
（2）写出下列反应的化学方程式： $D$转化为 $E$； $A$与 $E$。
（3）如果 $F$能与 $A$反应产生不溶于稀 $HN{O}_3$的白色沉淀，则 $F$与 $A$反应的化学方程式为， $F$与 $G$反应的基本类型为。

某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。
（1）【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜"生锈"需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在之后。 铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： $Cu+2H_{2}S{O}_4\left(浓\right)\stackrel{△}{=}CuS{O}_4+2H_{2}O+S{O}_2$↑此反应中化合价升高的元素是。
②铜在潮湿的空气中也能"生锈"形成铜绿，铜绿的主要成分为 $C{u}_2(OH{)}_{2}C{O}_3$。由此可以推测：铜"生锈"过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和。
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜( $C{u}_{2}O$)和氧气，反应的化学方程式为。
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I： $Cu\underset{△}{\overset{H_{2}S{O}_4\left(浓\right)}{\to }}CuS{O}_4\stackrel{NaOH\mathrm{溶液}}{\to }Cu(OH{)}_2$

也可以是流程II： $Cu\underset{△}{\overset{O_2}{\to }}CuO\stackrel{H_{2}S{O}_4\left(稀\right)}{\to }CuS{O}_4\stackrel{NaOH\mathrm{溶液}}{\to }Cu(OH{)}_2$
与流程I相比，流程Ⅱ的优点是和。 还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为。

新型材料纳米级 $Fe$粉具有广泛的用途，它比普通 $Fe$粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）纳米级 $Fe$粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式： $H_2+FeC{l}_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Fe+$。 在制备纳米级 $Fe$粉的工艺流程中， $N_2$的作用是。
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 $Fe$粉样品中混有少量的 $FeC{l}_2$杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质 $Fe$的质量分数。
（请写出计算过程)。