[四川]2013届四川省成都市高中毕业班第三次诊断性检测理综化学试卷

下列有关表示不正确的是

A	B	C	D
丁烷分子的球棍模型	质量数为A，中子数为a的X原子	邻羟基苯甲醛分子内氢键	放热反应的能量变化
	A aX

下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是

A．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 H＋

C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+

下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是。

A．水电解系统中，加入Na2 SO4可增加溶液导电性

B．燃料电池的负极反应：H2＋2OH一一2 e一="2" H2O

C．整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化

D．该系统发生总反应：2H2+O2 2 H2O

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe₂O₃冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目                                        。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为        。

（3）Fe^3＋的电子排布式为          ；CH₃⁺微粒的中心原子杂化轨道类型为         ；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡                                  (用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)₂固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象             。(不考虑SCN^—与Mg²⁺反应)

合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：

 
合成氨的热化学反应方程式为                                      。
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO₂，有NaHCO₃固体析出，该反应的化学方程式为                 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是                     ；若向饱和NaCl与饱和CO₂的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO₃固体析出，原因是          。
（3）氨氮废水(含NH₃、NaOH和Na₂SO₄)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为          （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为                    。

现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：


请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为      ；由逆合成分析法，推测C的结构简式      。
（2）写出反应④的化学方程式          ；反应类型为      。
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式              。
①与D具有完全相同的官能团
②每个碳上最多只连接一个官能团
③核磁共振氢谱有5个吸收峰
（4）将E溶于酚酞稀溶液，可以观察到的现象是          。已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为                  。

Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为            。
（2）C中所盛试剂可能是      ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是       。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是           ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为             (填化学式)。
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式              ；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是               ；
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为   。