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[广东]2013届广东省广州市高三调研测试理综化学试卷

设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3的数目为0.1nA
B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA
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下列说法不正确的是

A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B.把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C.装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞,长时间后会在瓶口有白色固体生成
D.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
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  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H+ + OH=H2O
B.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

 
 
X
 
Y
Z
 
W

 
A.原子半径:Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)
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下列实验能达到目的的是

A.用CCl4萃取碘水中的碘
B.将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C.将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D.将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是

A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为2Cl-2e=Cl2
B.若a和b为石墨,通电后b电极上发生氧化反应
C.若a为铜,b为铁,通电后a电极质量增加
D.若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向铁电极移动
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下列实验装置图正确的是  

A.装置①可用于做HCl喷泉实验
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防倒吸
C.装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集CO2等气体
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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ mol•L-1
体积/mL
浓度/ mol•L-1
体积/mL

0.10
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
25

0.20
2.0
0.010
4.0
50

 
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ mol•L-1•min-1
(4)已知50℃时c(MnO4)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃时c(MnO4)~t的变化曲线示意图。

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氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为_________反应(填“吸热”或“放热”)。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。

①                           ②                         ③
(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某温度下,向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。
②为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是_____________

A.提高NH3的浓度 B.增大压强
C.及时转移生成的尿素 D.使用更高效的催化剂
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以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图:

(1)“除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为                        
(2)“滤渣1”的化学式为             
(3)在“滤液1”中加入盐酸的目的是                    。“滤渣2”的化学式为        
(4)已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表,“通入SO2”反应的化学方程式为                       

物质
电离常数(25℃)
H2CO3
K1=4.4X107  K2=4.7X1011
H2SO3
K1=1.23X102   K2=5.6X108

 

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大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl,可用下述方法处理该废液,回收盐酸,制备氧化铁涂料。

(1)单质X的化学式是                       
(2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为:
                                                     
                                                     
                                                     
(3)某种铁红涂料的成分中,除含有Fe2O3外,还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
①提出合理假设
假设1:添加了CuO。   假设2:添加了FeO。
②基于假设        (填“1”或“2”),设计实验方案,进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选实验试剂:铁粉、3mol•L1H2SO4、0.01 mol•L1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步骤
预期现象和结论
步骤1.取少量样品于试管中,_________________
____________________________________________
 
___________________________
步骤2.
____________________________________________
 
___________________________

 
(4)用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算:用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸?(写出计算过程,结果可用数学表达式表示,不必化简)。

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