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[海南]2013年全国普通高等学校招生统一考试化学

下列有机化合物中沸点最高的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸
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下列化合物的俗称与化学式不对应的是

绿矾- FeSO4·7H2O 芒硝- Na2SO4·10H2O 明矾- AL2(SO4)3·12H2O 胆矾-  CuSO4·5H2O
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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是

A.

氘(D)原子核外有1个电子

B.

H1D互称同位素

C.

H2OD2O互称同素异形体

D.

H2118OD216O的相对分子质量相同

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Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:(

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A. Mg为电池的正极
B. 负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被 KCl 溶液激活
D. 可用于海上应急照明供电
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已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)     H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                     H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)                          H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H

12H3+5H2-2H1 2H1-5H2-12H3 12H3-5H2 -2H1 H1-5H2-12H3
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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(

A.

a-b-c-d-e-e-f-g-h

B.

a-e-d-c-b-h-i-g

C.

a-d-e-c-b-h-i-g

D.

a-c-b-d-e-h-i-f

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下列鉴别方法不可行的是(

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
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0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A. c(H+)>c(F-) B. c(H+)>c(HF)
C. c(OH-)>c(HF) D. c(HF)>c(F-)
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下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有

2-甲基丙烷 环戊烷 2,2-二甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷
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能正确表示下列反应的离子反应方程式为

NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2H2O

向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3+3BaSO4

FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2+ H2O

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下列关于仪器使用的说法正确的是

滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
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下图所示的电解池I和Ⅱ中,a,b,cd均为Pt电极。电解过程中,电极bd上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项
X Y
A.
MgSO4 CuSO4
B.
AgNO3 Pb(NO3)2
C.
FeSO4 Al2(SO4)3
D.
CuSO4 AgNO3
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XYZ均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,ZX原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)XYZ的元素符号分别为 、
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有
(3)XY组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为

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溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-BrO3-,其离子方程式为
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g)   H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会(填"增大"、"不变"或"减小")。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为

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反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1T2A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:

(1)上述反应的温度T1T2,平衡常数K(T1)K(T2)。(填"大于"、"小于" 或"等于")
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为
②反应的平衡常数K=
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=

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2-丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ,反应类型为
(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为 ;A分子中能够共平面的碳原子个数为 ,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。

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BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x=(要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果(填"偏低"、"偏高"或"不变")。

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下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有(

A. 已烷 B. 已烯
C. 1,2-二溴丙烷 D. 乙酸乙酯
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肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:

C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为
(2)BC反应生成D的化学方程式为
(3)F中含有官能团的名称为
(4)EF反应生成G的化学方程式为,反应类型为
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为(写结构简式)。

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下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是(

A. CaC2 B. N2H4
C. Na2S2 D. NH4NO3
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A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为
(2)d中元素的原子核外电子排布式为
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是
(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子(填"极性"或"非极性")。

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下列叙述正确的是(

A.

合成氨的"造气"阶段会产生废气

B.

电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.

电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.

使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

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硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种"金属"。这种"金属"可能是
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:


发生的主要反应
电弧炉
SiO2+2CSi+2CO
流化床反应器
Si+3HClSiHCl3+H2
还原炉
SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称,其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiH3Cl的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和

物质
Si SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9

SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是

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