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2012年人教版高中化学选修6 2.2 物质的制备练习卷

下列溶液有时呈黄色,其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是(  )

A.浓硝酸 B.硫酸亚铁
C.高锰酸钾 D.工业盐酸
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用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体,正确的操作是(  )

A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
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要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置,现设计了五步操作,正确的程序是(  )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集器中
④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性) ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管

A.②①⑤④③ B.④①②⑤③
C.①②⑤④③ D.①⑤④②③
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实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO,其反应如下,HCOOHCO↑+H2O。
回答下列问题:
(1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是________。
A.NH3                                  B.CO2
C.Cl2                                  D.C2H2
(2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是________。
A.Cl2                                  B.SO2
C.NO2                                  D.NO
(3)从下列仪器中,选出最合适的,组装制取、净化和收集CO的装置,其中不需要的是________。
A.铁架台 B.圆底烧瓶 C.分液漏斗 D.长颈漏斗
E.玻璃导管 F.洗气瓶 G.水槽 H.双孔塞 I.酒精灯
J.石棉网
(4)尾气如何处理?________________________________________________________________________。

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不能用水浴加热的实验是(  )

A.苯的硝化反应 B.银镜反应
C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯
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按下列实验方法制备气体,合理而又实用的是(双选)(  )

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.将饱和氨水滴加到新制的生石灰中制NH3
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
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某学生在实验室欲制备氧气,但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙,据此他只能选用哪组试剂来制备氧气(  )

A.KMnO4 B.KClO3、MnO2
C.3%的H2O2和MnO2 D.KMnO4、KClO3
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下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。该装置可用于(  )

A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰与浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
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在实验室进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是(  )

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
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在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中(  )

A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3
B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2
C.CO2和NH3同时通入
D.以上三种方法都行
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进行淀粉水解实验,同时检验水解产物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是(  )

A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液
C.H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
D.H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
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铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 (  )

A.Fe(OH)3;Fe2O3
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe2O3;Fe(OH)3
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适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3和Fe2浓度相等,则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为(  )

A.2∶3 B.3∶2
C.1∶2 D.1∶1
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实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是:由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4;FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热,浓缩结晶得莫尔盐。
(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水,原因是
________________________________________________________________________。
(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失,过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________________________________________________________________________。
(3)为防止Fe2被氧化,实验中可采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有

A.大理石 B.盐酸
C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下:
甲:NaOH溶液Na2CO3溶液
乙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙:NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
请完成下列问题:
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲方案________________________________________________________________________。
乙方案________________________________________________________________________。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键有
________________________________________________________________________。
(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数,乙同学能否达到实验目的?________(填“能”或“不能”)。若能,请说明计算所需的数据;若不能,请简要说明理由________________________________________________________________________。

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铁是与日常生活密切相关的元素。
(1)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。X的最简式为__________。
(2)X有下列转化关系:(无关物质已经略去)

溶液甲中含有的大量阳离子是________________;溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W,Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,气体Z和W分别是:Z__________、W__________。
(4)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似,请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们:________________________。
(5)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜。活动过程如下:

①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表:

实验内容
实验操作
预期现象和结论
检验黄色溶液A中是否含有Fe2
 
 
检验绿色溶液C中是否含有Fe3
 
 
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人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用,原因主要是(  )

A.长期摄入铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃酸
C.它不易溶于胃酸
D.它的疗效太差
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下列离子方程式书写正确的是(  )

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH===Al(OH)3
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+Fe===2Fe2
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl
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下列物质中各含有少量的杂质,能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是(  )

A.苯中含有少量甲苯
B.乙醇中含有少量乙酸
C.溴苯中含有少量苯
D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸
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实验室制乙酸乙酯1 mL后,沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL,这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象,叙述正确的是(  )

A.石蕊层仍为紫色,有机层无色
B.石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝
C.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色
D.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红
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某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②有关有机物的沸点如下:

试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1

请回答:
(1)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:_____________________________________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________;
反应结束后D中的现象是_______________________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出________;再加入________(此空从下列选项中选择),然后进行蒸馏,收集77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷                         B.碱石灰
C.无水硫酸钠                         D.生石灰

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以下实验能获得成功的是(  )

A.乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
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下列除杂质的方法不可行的是(  )

A.用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3
B.将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
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A是一种常见的单质,B、C为中学学习的常见化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去):

下列判断正确的是(  )
A.X元素可能为Al
B.X元素可能是金属,也可能是非金属
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应

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酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。以下分析不正确的是(  )

A.C6H13OH分子中含有羟基
B.C6H13OH可与金属钠发生反应
C.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D.不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解
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某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等,该物质可能是(  )
A.甲酸乙酯                           B.乙酸乙酯
C.葡萄糖                             D.淀粉

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下列除杂质的方法正确的是(  )
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

A.①② B.②④
C.③④ D.②③
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是(  )

A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2 D.FeSO4
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某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(  )

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
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某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法正确的是(  )

A.常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2
B.常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2
C.常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
D.常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45~0.6 mol之间
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如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上,在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液,按图连接好装置进行实验,当试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答:
(1)实验时,应对试管甲缓慢加热,其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加入浓硫酸的作用是____________、____________、____________。
(4)该实验中球形管丙的作用是____________________________________。
(5)某同学做此实验时,观察到反应混合液变黑,并闻到刺激性气味,试分析其原因:____________________。

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如图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。

根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,乙________,丁________。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是________,丙的电子式是________。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙与过量CO2反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。

化合物
密度/g·cm-3
沸点/℃
溶解度/100 g水
正丁醇
0.810
118.0
9
冰醋酸
1.049
118.1

乙酸正丁酯
0.882
126.1
0.7

Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管,加热冷凝回流反应。
(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物,写出其中两种的结构简式:______________、______________。
(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率,采取的措施是________________、________________。
Ⅱ.乙酸正丁酯精产品的制备
(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制:①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠溶液洗涤,正确的操作步骤是__________(填字母)。
A.①②③④                           B.③①④②
C.①④①③②                         D.④①③②③
(2)将酯层采用如下图所示装置蒸馏。

①写出上图中仪器A的名称______________,冷却水从__________口进入(填字母)。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在__________左右。
Ⅲ.计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为1.8 mL,假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,计算乙酸正丁酯的产率为__________。

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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL,用规格为__________mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K外,还有大量的。检验的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________________________________________。
(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。
②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6)若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。

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