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[江苏]2012-2013学年江苏省南通市海安县高二学业水平模拟测练习化学试卷

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法符合低碳经济的是

A.大力推广塑料制品的使用
B.大力发展公共交通,适度控制私家车规模
C.提倡使用一次性生活用品,方便人们生活
D.大量进口石油,满足国内经济发展需求
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下列过程一定发生化学变化的是]

A.焰色反应检验钾元素 B.石油的分馏
C.氯水久置颜色变浅 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘
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下列物质中只含有离子键的是

A.SiO2 B.NaOH C.MgBr2 D.HCl
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下列各组物质互为同素异形体的是

A.168O和188O B.正丁烷和异丁烷
C.CH4和C3H8 D.金刚石和石墨
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下列各组物质与概念之间的关系,不符合右图所示的是                  

 
A
B
C
D
物质(X)
Al(OH)3
苛性钠
漂白粉
乙醇
概念(Y)
两性氢氧化物

混合物
电解质

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下列化学用语正确的是

A.氯化钠的电子式: Na+Cl
B.乙烯的结构式:H-C=C-H
C.磷原子的结构示意图
D.纤维素的化学式:(C6H10O5)n
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四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是

A.常温常压下为气体 B.密度比水小
C.属于烃类化合物 D.难溶于水
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日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚(Pu)-239。下列关于叙述准确的是

A.原子序数是239 B.质量数是94 C.中子数是239 D.质子数是94
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下列气体中,只能用排空气法收集的是

A.NO B.NO2 C.O2 D.H2
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汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为:2CO+2NO2CO2+N2,其中NO2

A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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某溶液中存在大量的Ba2、Ag、NH4,该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH B.Cl C.SO42 D.NO3
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下列有关物质用途的说法错误的是

A.聚乙烯塑料袋可用来包装食品
B.二氧化硅可用作半导体材料
C.氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
D.三氧化二铁可用作红色油漆和涂料
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对于化学反应中的能量变化,表述准确的是

A.形成新化学键的过程会放出能量 B.中和反应是吸热反应
C.加热才能发生的反应是吸热反应 D.生成CO2的反应是放热反应
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下列实验方法正确的是

A.用Ca(OH) 2溶液鉴别SO2和CO2
B.用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl、KNO3和Na2SO4
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右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是

A.一段时间后,铜片质量减小 B.锌电极发生氧化反应
C.电流由锌通过导线流向铜 D.铜电极是该电池的负极
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下列离子方程式正确的是

A.镁与稀硝酸反应: Mg+2H=Mg2+H2
B.氯化铝溶液与氨水反应: Al3+3OH=Al(OH)3
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板: 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应: H+SO42- + OH+Ba2+=BaSO4↓ + H2O
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下列有关实验操作正确的是   
     

A.除去Cl2中的HCl B.实验室制氨气 C.萃取碘水中碘 D.称量氢氧化钠固体
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16g O3中含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的氯原子数为4NA
C.1 mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
D.1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
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下列有关物质检验的实验结论正确的是

 
实 验 操 作
现 象
实 验 结 论
A.
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有Ag
B.
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是Cl2
C.
往某溶液中加入KSCN溶液
显血红色
溶液中一定含有Fe2
D.
往某溶液中加入淀粉试剂
溶液呈蓝色
溶液中一定含有I2
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对下列有机反应类型的认识中,错误的是

A.CH4+C12CH3Cl+HCl置换反应
B.CH2= CH2+ HBr CH3CH2Br加成反应
C. +Br2+HBr取代反应
D.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O氧化反应
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对于一定条件下密闭容器中的可逆反应:N2+3H22NH3,下列说法正确的是

A.升高温度可以降低合成氨的化学反应速率
B.该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在
C.加入新型高效催化剂,可以使H2转化率达到100℅
D.该反应若达到平衡时,反应将不再进行
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短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,A、C的原子序数的差为8,A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A.原子半径:A<D<C<B
B.非金属性:C>D
C.氢化物的热稳定性:C>A
D.单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

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现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+) =" 0.2mol/L," c(Cl-) = 1.3mol/L,要使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使之与Al3+分开,至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为

A.160mL B.120mL C.100mL D.80mL
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(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展,我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题,如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。
①下列措施不能够改善环境质量的是      (填字母)。
a.对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理            
b.给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染
c.在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生
②城市空气质量监测中,不需要监测的指标的是     (填字母)。
a.SO2浓度           b.NOx浓度      c.可吸入颗粒物的含量   d.CO2浓度   
③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段,以下不属于室内污染物的是
      (填字母)。
a.烹饪时产生的油烟                      b.石材缓慢释放的放射性气体
c.各种板材中粘合剂释放的甲醛等          d.天然气燃烧产生的CO2和水
⑵(6分)化学与新材料开发密切关联,化学是人类进步的关键。

①近日,《中国航空报》透露了一条重大消息,中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说,没有高温合金,就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是     (填字母)。
a.硬铝    b.玻璃钢    c.不锈钢    d.黄铜
②新型有机玻璃透光性好,质轻,耐酸、碱,易于加工成型,强度高,安全性好。有机玻璃属于          (填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装,合成该聚合物的反应可表示为             
③随着电解工业的发展,铝制品已经被人类广泛使用,但是常温下不可以用铝制容器盛装的是          (填字母)。
a.浓氢氧化钠溶液      b.浓硫酸   c.浓硝酸  d.啤酒
在室外,不能将铜质电线和铝质电线直接相连接,否则会因发生         腐蚀而形成安全隐患。
⑶(6分)合理膳食,保持营养均衡,合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有       性。
       (填字母)具有止咳平喘作用,可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a.麻黄碱     b.阿司匹林      c.抗酸药     d.青霉素
③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类,淀粉是一种重要的多糖,它在人体内水解的最终产物是          (填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称,目前,我国通过在食盐中加入       (填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯,可以采用的一种方法是          (填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是          

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(1)(3分)有下列有机物:
a.         b.  
c.        d.
①互为同分异构体的是_______________。
②互为同系物的是_______________。
③核磁共振氢谱只有一个峰的是_______________。
(2)(6分)柠檬酸结构简式为:
①柠檬酸中的官能团有____________。
②1 mol柠檬酸最多可消耗NaOH溶液的物质的量为_______________mol。
③柠檬酸不能发生的反应为_______________。
a.酯化反应            b.加成反应    c.氧化反应      d.消去反应
反应①、③消耗Br2的物质的量之比为___________;物质B的结构简式为_____________。

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已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系,其中气体A、B、C为常见非金属单质,X、Y为常见金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未全部列出)

请按要求回答下列问题:
(1)气体E的电子式为             
(2)G的化学式是___________;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式                                        
(4)金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H,试写出对应的化学方程式                                      

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硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:
【甲方案】如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替,如酸性高锰酸钾溶液,你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低,可能的原因是__________________________________________________。(假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理)
【乙方案】:实验步骤如下面流程图所示:

(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。

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