2012年沪科版高中化学10.3 酸碱滴定练习卷

下列是实验操作中，能达到实验目的是（   ）

有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（   ）

用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（   ）

用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1mol·L^-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（   ）

准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（   ）

下列仪器中，没有“0”刻度线的是（    ）

用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（  ）

对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确的是（   ）

有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L^-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（   ）

有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变，然后用等浓度的H₂SO₄溶液滴定，用甲基橙作指示剂。完全反应后，所需溶液体积是（   ）

用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H₂SO₄；（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴H₂SO₄的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为（   ）

已知NH₄Cl浓度小于0.1mol/L时，溶液PH>5.1现用0.1mol/L HCl溶液来滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积（   ）

中和一定量的某种醋酸溶液耗ag NaOH。若先在该醋酸溶液中溶于少量CH₃COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。则a和b的关系是（   ）

有四种不纯的Na₂CO₃样品，分别会有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L盐酸，完全反应且均生成CO₂，所耗用盐酸体积相同。这四种样品中含Na₂CO₃的质量分数最小的是（   ）

两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中。乙用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作和读数全部正确，则对滴定结果的判断正确的是（   ）

用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（   ）

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。
（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。
（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。
（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。

称取NaOH、Na₂CO₃的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V₁L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________________
__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V₂L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_______________________
______________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na₂CO₃的质量分数分别为多少？