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2012年沪科版高中化学9.1元素周期律练习卷

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是
A. A、B、D不可能在同周期    
B.D一定在第二周期
C.A、D可能在同一主族        
D.C和D的单质可能化合为离子化合物

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A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是
A.原子序数:A<B                      B. A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族              D. A肯定是金属元素

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下列各组元素性质的递变情况错误的是                              
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多        B.N、O、F电负性依次增大
C.P、C、Cl元素最高正价依次升高             D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是

A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br
C.Mg2+、Al2+、Zn2+ D.Cl-、Br-、I-
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下列各组元素性质递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
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原子序数为1-18号的元素中,下列叙述正确的是                        

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
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元素的化学性质主要取决于下列的                         

A.最外层电子数 B.核外电子数
C.质子数 D.中子数
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下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是                          
A.Na、Mg、Al、S                                 B.C、N、O、F
C.F、Cl、Br、I                                  D.Li、Na、K、Rb

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下列说法正确的是

A.难失电子的原子,得电子的能力一定强
B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱
C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大
D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
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下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
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下列元素中,最高正化合价数值最大的是

A.C B.S C.F D.Ne
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下列各组微粒中,具有相同电子数的是

A.K+和Br- B.Na+和F-
C.H2O和NH3 D.OH-和F
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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

     元素编号
元素性质










原子半径(10-10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
/
+3
+4
+5
+7
+1
+5
/
最低价态
/
/
-2
/
-4
-3
-1
/
-3
-1

试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是    (填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)                   
(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素最高价氧化物的水化物化学式为                   ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你尝试写出该化合物的电子式                  

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A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为35,A、C同族,B+离子核外有10个电子,回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。
②A、B、C之间形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为______、__ __、_ __。
③分别写出A、B、C的电子排列式:
A_____;B____;C_____

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第四周期第六个元素的价电子构型是           。

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学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾  Ⅱ. 实验步骤:略
Ⅲ. 实验数据:

实验编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60



10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3

Ⅳ. 实验讨论:
(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论:________________________________________________________。

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