2012年沪科版高中化学9.1元素周期律练习卷

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A． A、B、D不可能在同周期    
B．D一定在第二周期
C．A、D可能在同一主族        
D．C和D的单质可能化合为离子化合物

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＜B                      B. A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族              D. A肯定是金属元素

下列各组元素性质的递变情况错误的是                              
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多        B．N、O、F电负性依次增大
C．P、C、Cl元素最高正价依次升高             D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

下列各组元素性质递变情况错误的是

原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是                        

元素的化学性质主要取决于下列的                         

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是                          
A．Na、Mg、Al、S                                 B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I                                  D．Li、Na、K、Rb

下列说法正确的是

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

下列各组微粒中，具有相同电子数的是

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是    （填编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                   。
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为                   ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式                  。

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是____ 、 ____ 、___ __。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、__ __、_ __。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A_____；B____；C_____

第四周期第六个元素的价电子构型是           。

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾  Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验数据：

Ⅳ. 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr₂O₃做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。