2012年沪科版高中化学8.1应用广泛的金属材料--钢铁练习卷

金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm^-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 

A．

B．

C．

D．

金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是                     

金属晶体的形成是因为晶体中主要存在                            

往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是  

2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是     

所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4N_xO_y + 3yFe yFe₃O₄  + 2xN₂若将0.2 mol N_xO_y通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N₂和0.1mol Fe₃O₄，则N_xO_y的分子式为

将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是

将5.32 g纯Fe溶于足量稀H₂SO₄中，在加热条件下用2.53 g KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，充分反应后余下的Fe²⁺还原0.009 mol Cl₂才能完全氧化，则KNO₃的还原产物中N的化合价是 

下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是

把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是

下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是

联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广，其主要原因是

铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ __________________________________________________________________________。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_____________________________________。
（3）实验室中可用CO还原，在加热前应_______________，直到无_______________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_______________现象，未反应完全的CO_______________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做__________________处理。

铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ ____________________________________________________________________________。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_______________________。
（3）某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿             吨。

金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图）。金原子的直径为d cm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质
量。

（1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定__________。
（3）一个晶胞的体积是多少？
（4）金晶体的密度是多少？

用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm³。试回答：
（1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？
（2）每个晶胞的质量是多少克？
（3）求此金属的相对原子质量。
（4）求此原子的原子半径（pm）。

金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30 g·cm^-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。

（1）试计算晶胞的边长；（2）试计算钨原子的半径。