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2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷

对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是

A.vA=0.4mol·L-1min-1 B.vB=0.8mol·L-1min-1
C.v=0.6mol·L-1min-1 D.v=0.01mol·L-1·S-1
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在2L密闭容器中,盛有2mol X和2molY物质进行如下反应:X(s)+3Y(g)Z(g),当反应进行到10s后,测得生成0.5mol Z,这期间的平均反应速率为

A.vX=0.5mol·s-1 B.vX=0.025mol·L-1·s-1
C.vy=0.05mol·L-1·s-1 D.vy=0.075mol·L-1·s-1
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  • 难度:未知

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
C(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10

0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10

0.7
50
20
36
250
4
0.10

0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10

1.0
50
20
35
125
7
0.10

1.0
50
35
50
50
8
0.10

1.1
50
20
34
100
9
0.10

1.1
50
20
44
40

分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,       对反应速率有影响,       反应速率越快,能表明同一规律的实验还有              (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有       (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有           ,其实验序号是      
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
                                                                  

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在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)  2B(g)+C(g);若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s,那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1,需反应的时间为

A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s
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下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率

A.用粉末状铁代替块状铁 B.用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HCl
C.增大压强 D.改用不纯的铁代替纯铁
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在一定温度下的定容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量
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在一定条件下,反应A2 (g)+B2(g)  2AB(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的AB  
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B2
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已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) Q<0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是

A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s):Q<0下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应放出的热量增大
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在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
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将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g) + H2(g)  2HI(g);△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为                写出该反应的平衡常数表达式          _____________________________________
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是            ,则乙条件可能是            。
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;  ②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;   ④恒温条件下,扩大反应容器体积;  ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。

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已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q>0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

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在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:

试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

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制取硝酸铵的流程图如下:

请回答下列问题:
(1)合成氨的原料通常各来自何处?
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),Q>0。请解释:
①什么是可逆反应?
②为有效提高氨的产率,实际生产中宜采取哪些措施?
(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用?为什么铂铑合金网未预热也会发热?
(4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要?
(5)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为______________,平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
(6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

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在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答:
(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________
(2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________
(3)压强采用______________,原因是__________________________________
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________

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