2012年鲁科版高中化学选修3 3.2金属晶体与离子晶体练习卷

下列晶体中由原子直接构成的单质有（   ）

石墨晶体中，层与层之间的结合力是:                        （   ）

1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是            （   ）

在60gSiO₂晶体中，含有Si—O键的物质的量为                 （   ）

金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数  （   ）

下列说法中，正确的是（   ）

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其做出如下推断：①SiCl₄晶体是分子晶体；②常温常压SiCl₄不是气体；③SiCl₄分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl₄熔点高于CCl₄。其中正确的是（   ）

水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是       —60.7°C，引起这种差异的主要原因是      （   ）

分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是     （   ）

下列叙述中正确的是： （   ）

固体熔化时必须破坏非极性共价键的是                       （   ）

下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （   ）

氯化钠属于       晶体，二氧化硅属于      晶体，NaCl和SiO₂并不代表它们的     式，只能表示组成晶体的各种微粒的      。

在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有    (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是    (填角度).

(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有________个硅原子，硅氧原子个数比为________。
(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。

平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、
平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。

在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为        （   ）

下面有关晶体的叙述中，不正确的是（   ）

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。
（1）氯化铝是             晶体（填“离子”或“分子”）。
（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L^－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为                             。
（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是                                                                                               。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A       ，B        ，C       ，D        。
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是                。
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式                                                                 。

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式                                         
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
    >       （用化学式表示）  
（3）g微粒所构成的晶体类型属