[北京]2012届北京市海淀区中考一模化学试卷
钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A.KCl | B.Na2SO4 | C.NH4HCO3 | D.Ca(H2PO4)2 |
2012年2月,国务院发布空气质量新标准,下列项目没有列入空气质量监测的是
A.二氧化氮 | B.氮气 | C.一氧化碳 | D.PM2.5 |
下列做法中,不利于保护水资源的是
A.使用节水型马桶 | B.合理使用农药和化肥 |
C.生活污水任意排放 | D.工业废水处理达标后排放 |
水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动 | B.分子的质量很小 |
C.分子之间有间隔 | D.分子的体积很小 |
下列化学方程式书写不正确的是
A.4P + 5O2点燃2P2O5 | B.Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑ |
C.CH4 + O2 CO2 + H2O | D.2H2O2O2↑ + 2H2O |
下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是
A.氧气用于炼钢 | B.干冰用于人工降雨 |
C.熟石灰用于改良酸性土壤 | D.天然气用作清洁燃料 |
已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为
A.2 | B.6 | C.8 | D.14 |
右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是
A.质子数为16 | B.原子序数为16 |
C.属于金属元素 | D.相对原子质量为32.06 |
鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是
A.观察气体颜色 | B.闻气体的气味 |
C.插入带火星的木条 | D.倒入澄清的石灰水 |
下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是
①图1铜片上白磷燃烧 ②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧 ④图2水中白磷燃烧
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.②③ |
甲、乙、丙、丁表示四种物质,其微观示意图见下表,甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
微观示意图 |
|
|
下列说法正确的是
A.甲、丁的化学式相同
B.只有丙物质属于单质
C.若16 g乙参加反应,则生成的丙质量为32 g
D.反应中,反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍
下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项 |
实验目的 |
实验操作 |
A |
鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末 |
加足量稀盐酸 |
B |
除去CO2中的CO |
通过足量NaOH溶液 |
C |
检验NaCl溶液中含有Na2CO3 |
加适量CaCl2溶液 |
D |
除去CaO中的CaCO3 |
加足量水 |
镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:
① Ni + 2HCl ="==" NiCl2 + H2↑
② Ni(OH)2 + 2HCl ="==" NiCl2 + 2H2O
③ NiO2 + 4HCl ="==" NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O
对上述反应的分析判断正确的是
A.反应③是复分解反应 |
B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应 |
C.反应②既是中和反应,又是置换反应 |
D.Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同 |
下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是
|
A |
B |
C |
D |
密度比空气 |
大 |
大 |
小 |
小 |
溶于水中所得溶液的pH |
>7 |
<7 |
>7 |
<7 |
下表中的选项不符合右图所示曲线的是
选项 |
横坐标 |
纵坐标 |
A |
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 |
产生氢气的体积 |
B |
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 |
产生气体的质量 |
C |
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 |
生成沉淀的质量 |
D |
在一定温度下,向一定量的水中加入食盐晶体的质量 |
溶液中溶质的质量分数 |
化学与生活密切相关。
(1)下列生活物品中,所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是 (填字母序号)。
A.塑料盒 | B.棉布袋 | C.钛合金镜架 | D.羊绒围巾 |
(2)为了减少“白色污染”,在超市购物时,国家提倡 。
(3)人类摄取的食物中,含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和 。当人体缺 时,会发生骨质疏松,容易骨折。
(4)家庭生活中常见的垃圾有:① 鸡蛋皮,② 废纸,③ 烂菜叶,④ 牛奶袋,其中属于厨余垃圾的是 (填数字序号)。
物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
(1)铁在生活中可用于制作炊具,因为它有良好的延展性和________性。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,用化学方程式表示其原因:________。
(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会生成坚固的________(写化学式)。
(4)“洁厕灵”可以有效清除污垢,除去异味,其有效成分为盐酸。它不能用于清洁大理石制品,用化学方程式表示其原因:________。
(5)“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻,其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠,在使用时不能与“洁厕灵”混合使用,用化学方程式表示其原因:________。
(6)“漂白精”可以快速漂除衣物污渍,其有效成分为次氯酸钠(NaClO),若与“洁厕灵”混用,易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl ="===" NaCl+ X↑ + H2O ,则X的化学式为 。
NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
(1)10℃时,在100 g水里溶解_________g KNO3时,溶液恰好达到饱和状态。
(2)右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在________(填字母序号)。
A.10℃~20℃ B.20℃~30℃
C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
(3)10℃时,分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体,加热到60℃时,NaCl溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是____________(填字母序号)。
A.10℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变
工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下(部分条件和产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)上图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有 (填化学式)。
(2)FeS2中的铁元素是+2价,硫元素的化合价为 。
(3)写出②处炼铁的化学方程式 。若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。
(4)在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔,用石灰水淋洗,外加氧气的作用,使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式 。
实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时,做了如下实验,实验中的每一步均有明显现象,实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题:
(1)A溶液一定呈 性(填“酸”或“中”或“碱”)。
(2)气体D的化学式为 。
(3)步骤②的实验现象为 。
(4)E溶液中的溶质可能是 。
(5)B溶液的溶质由两种元素组成,④中产生气体的反应的化学方程式为 。
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,已知A与E中的阳离子相同,则实验后所得溶液含有的溶质为 。
根据下图回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为 (填序号,下同)。
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,应选用的发生装置为 ,收集一瓶干燥的氧气,可选用的收集装置为 。
下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料,使之可以轻易的识别出瓶内气压大小,如在示压瓶中装入碳酸饮料,摇动后瓶盖中部凸起,警示打开瓶盖时有喷出的危险。
(1)取一个示压瓶,加入一种固体和一种液体,拧紧瓶盖,振荡,发现瓶盖中部凸起,过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是 (写出一组);产生该现象的原因是 。
(2)另取一个示压瓶,收集一瓶二氧化碳气体,迅速倒入少量氢氧化钠溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷,过了一会没有恢复原状。此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应, (填 “能”或“不能”),其原因是__________。
在户外聚会时,化学老师点燃了一支自制的蜡烛,同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭,原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后,老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液,以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验,之后探究未知金属的成分。
(1)三种已知金属的参照实验
试剂 |
Mg |
Al |
Fe |
MgSO4溶液 |
有气泡产生。 |
“▲” |
“▲” |
Al2(SO4)3溶液 |
有大量气泡产生,一段时间后金属表面有白色固体附着。 |
“▲” |
“▲” |
FeSO4溶液 |
有大量气泡产生,一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 |
试管底部有灰黑色固体析出。 |
“▲” |
CuSO4溶液 |
有大量气泡产生,一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
一段时间后金属表面有红色固体附着。 |
用“▲”标记的实验有相同的现象,“▲”处应记录的是 ;表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。
(2)未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开,如图所示放入CuSO4溶液中,观察到的现象记录如下:
试剂 |
两根未知金属丝 |
CuSO4溶液 |
一根金属丝上有大量气泡产生,另一根金属丝上没有气泡;一段时间后,两根金属丝表面都有红色固体附着。 |
通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是 。用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,实验方案为 。
(3)实验反思
同学们在反思实验原理时,提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中,有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断,有的同学认为这种判断依据不够合理,理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分,依据的现象是 。
氯化锌是一种化工原料,可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。工业上,将氧化锌加入盐酸中进行反应,制得氯化锌溶液,该反应的化学方程式为:ZnO + 2HCl ="===" ZnCl2 + H2O。欲制得1360 g氯化锌,计算需要加入氧化锌的质量。