[陕西]2011-2012学年陕西宝鸡金台区高二上学期期中质量检测化学试卷

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1:3:2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O22SO3；△H＝ —196.6 kJ/mol

B．C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)；△H＝393.5 kJ/mol

C．H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H＝ 57.3 Kj

D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　

下列说法或表示方法正确的是

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3 KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是 

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为
A．v(B)=0.03mol/(L·s)
B．v(B)="0.045mol/(L·s)"
C．v(C)=0.03mol/(L·s)
D．v(C)="0.06mol/(L·s)"

反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是

对于可逆反应2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

已知，H₂（g） +I₂（g）   2 HI（g）DH <0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是

某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)  b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度
为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
①　用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
②　用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
③　平衡时物质A与B的转化率相等
④　平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
 

（1）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：

①图中A点表示         ； C点表示          ；E的大小对该反应的反应热      ；（填“有”或“无”）影响。
②图中△H=              kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为        。
（3）①C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)；ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为                   。

在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　 　。(填“变深”“变浅”“不变”)
（2）通人CO₂气体，平衡　 　  移动。
（3）加入催化剂，平衡　 　　移动。

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率       
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强          （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有         （选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是                          。

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2- 的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究                 因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t₂＝             。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为          （填字母）

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                  。

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C