[福建]2012年初中毕业升学考试（福建宁德卷）化学

下列物质富含糖类的是（）

下列变化中，属于化学变化的是（）

下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是

下图所示的化学实验基本操作中，错误的是（）

金属钛是制造眼镜架的常用材料。下面是冶炼钛过程中的一个重要反应： $4Na+TiCl\stackrel{\mathrm{高温}}{=}4Ti+4NaCl$，该反应的基本类型是　（）

下列有关水的说法错误的是

在森林火灾中，防火隔离带起的主要作用是

金刚石和石墨的结构如下图所示（小圆圈代表碳原子）。下列关于金刚石和石墨说法正确的是（）

用于鉴别 $HCl$溶液和 $Ca{\left(OH\right)}_2$溶液的试剂或方法是（）

下列由 $Na,H,O,S,Al$中的元素组成的物质,属于氧化物的是

某微粒的结构示意图如右图所示。从中获得该微粒的信息正确的是（）

伦敦奥运会即将开幕，兴奋剂问题再次引起大家关注。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是 $C_{18}{H}_{26}{O}_2$ 。下列关于诺龙的说法正确的是（）

（1）用化学用语表示：
①2个氧原子。
②氯化钙中氯离子符号。
③天然气的主要成分。
（2）硝酸见光易发生如下分解反应： $4HN{O}_3\stackrel{光}{=}2X+4N{O}_2$↑ $+O_2$↑。
① $X$的化学式为。
② $N{O}_2$中 $N$元素的化合价为。
③硝酸应保存。

$K_{2}C{O}_3$和 $KN{O}_3$是重要的盐类物质。其溶液应用广泛。
Ⅰ．（1） $K_{2}C{O}_3$溶液的酸碱性和 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液相似，能使无色酚酞溶液变色。
（2） $K_{2}C{O}_3$和 $KN{O}_3$在不同温度时的溶解度如下：

①右图中表示 $KN{O}_3$溶解度曲线的是（填"甲"或"乙"）。

②20℃时， $K_{2}C{O}_3$饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。
Ⅱ．某 $KN{O}_3$样品中含有少量 $K_{2}C{O}_3$，其提纯流程如下：

（1）溶液A加入适量 $Ca{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液，与溶液中 $K_{2}C{O}_3$恰好完全反应，生成 $CaC{O}_3$沉淀和 $KN{O}_3$，写出该反应的化学方程式：。
（2）操作a的名称是。
（3）20℃时溶液C是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"）。

甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们转化关系如右图所示：

（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，甲是石灰石的主要成分，则甲为，乙为，丙为。
（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质， 乙是甲的氧化物，则乙为，写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式：。

请结合下列装置图回答问题：

Ⅰ.(1)仪器 $a$的名称是;(2)写出一种可使用 $C$装置收集的气体.

Ⅱ.(1)实验室常用 $H_2{O}_2$在二氧化锰催化作用下制取 $O_2$,选用的发生装置是(填序号).
(2)写出 $H_2{O}_2$在二氧化锰作用下分解的化学方程式:.

(3) $FeC{l}_3$和 $CuS{O}_4$都可作为 $H_2{O}_2$分解的催化剂.下图2是探究 $FeC{l}_3$和 $CuS{O}_4$对 $H_2{O}_2$分解催化效果的实验,可通过观察(填现象),判断两者的催化效果.

Ⅲ.(1)写出实验室制取 $C{O}_2$的化学方程式:.

(2)要验证 $C{O}_2$不支持燃烧、密度比空气大的性质,你认为用下图3的(填"甲"或"乙")实验操作方法效果更好(夹持装置已略).

镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是（填序号）。
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式 $NaAl{O}_2$表示）和 $H_2$，写出该反应的化学方程式：。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与相等。

方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口 $a、b、c、d$的连接顺序是：
a→

（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果（填"有"或"没有"）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取 $8g$镁铝合金样品，把 $60g$氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
体积，也可得出合金中铝的质量。

化学兴趣小组对某工业废水（含有 $H_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}S{O}_4$）中 $H_{2}S{O}_4$的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的 $NaOH$溶液（反应的化学方程式为： $H_{2}S{O}_4+2NaOH=N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中 $H_{2}S{O}_4$的质量。

（2）乙同学：沉淀分析法
改用 $BaC{l}_2$溶液代替 $NaOH$溶液测定废水中的 $H_{2}S{O}_4$的含量（反应的化学方程式为： $H_{2}S{O}_4+BaC{l}_2=BaS{O}_4\downarrow +2HCl$），你认为结果会（填"偏高"、"偏低"、"不变"）理由是。