[安徽]2012届安徽省六安市中考冲刺化学试卷（二）

我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是：

水是生命之源，我们的日常生活和工农业生产都离不开水。下面关于水的叙述不正确的是

下列做法，与物质的化学性质无关的是

我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化学式为CH₃OH）含量严重超标。甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明。下面关于甲醇的说法中，正确的是
A、甲醇是一种氧化物
B、甲醇由六种原子组成
C、甲醇分子中含有C、H、O三种元素
D、甲醇燃烧后生成二氧化碳和水

下列化学符号与表述的意义相符的是

下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是

H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄ ↓+ 2HCl

室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是

实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要的仪器，利用上述条件能够分开的物质组是

溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色
其中，能证明Cu²⁺为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是

生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是

人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是             ；能说明粒子间存在间隔的是           ；能说明粒子不同，性质不同的是           。（填序号）
①美酒飘香      ②盐咸糖甜
③干冰升华      ④轮胎爆胎
⑤热胀冷缩      ⑥水银非银

下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：

（1）以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息                  ；（任答一点）
（2）写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式                     ；（不得少于二种）
（3）表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是                。

氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称        。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的          剂，它的水溶液倒入充满气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到                    ，发生化学反应的方程式为                      ，因此，氢氧化钠应密封保存。

甲、乙两组废液中各含有H⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显        性，废液中一定含有          ，由此推断，乙组废液中的三种离子是                      。（填离子符号）

豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B₁、维生素B₂、烟酸和铁、钙等物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
（1）豆浆中含有的主要营养物质是         ；
（2）豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件—滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是            。
（3）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟的豆浆对人体有害，但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是             变化（填“物理”或“化学”）
（4）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列        饮品也可以达到同样的目的（填序号）
①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水

（1）下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

①仪器a、b的名称分别是              ；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的    端连接，反应的化学方程式为  
                     ；
③除去CO中少量的CO₂，最好将气体通过装置        ，理由是                ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到             ；装置C中出现白色浑浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式                   。
（2）课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。

请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答：①实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了                         剧烈程度不同，原因是                 ；
②按照实验Ⅰ和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。

长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50 g 10%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验③的目的是                                  ；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。