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[河南]2012-2013学年河南省西华一高高三上学期第一次月考化学试卷

下图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是

A.根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 B.该反应类型是分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质 D.化学反应中分子的种类发生了改变
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设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.4.6 g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N
B.8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N
C.1 mol 中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol中含有的阴、阳离子总数是4N
D.在反应中,每生成4 mol 转移电子数为15N
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在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是
①相对原子质量 ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④物质的量(n) ⑤气体摩尔体积(V  
⑥溶解度(S) ⑦溶质的质量分数(w)

A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥⑦
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李敏同学欲配制250 mL 1.0  溶液,正确的方法是
①将35.5 g 固体溶于250 mL水中
②将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL
③将50 mL 5.0  溶液用水稀释至250 mL

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
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如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===的化学反应式共有

A.6个 B.8个 C.9个 D.12个
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用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
3  ===。下列说法正确的是

A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 B.还原剂是氧化剂是
C.每生成1 mol 转移3 mol电子 D.当转移1 mol电子时,消耗56 g
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下列离子方程式的书写中正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:===
B.向溴水中通入:===
C.向氨水中通过量:===
D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:===
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某溶液中可能含有。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A. B. C. D.
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水热法制备直径为1 ---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 

A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.是还原剂 D.每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
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已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲) +Xn——X单质未配平);      (乙mOH-===M(OH)m 
①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到 
⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A.①③ B.④⑤ C.①② D.②③
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某溶液中可能存在等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;  ②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是

A. B.
C. D.
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已知+ [AI(OH)4]—  ===向含有等物质的量的的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
===   ②===[AI(OH)4]=== 
 === 发生反应的先后顺序正确的是

A.① B.① C.① D.①
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在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为

A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0.448 mL
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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶3
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下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
 

A.A是向Na[AI(OH)4]溶液中滴入HCl至过量
B.B是向澄清石灰水中通入至过量
C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失
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a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是

A.b>0.3a B.b<0.2a C.0.2.3a D.无法确定
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(10分))
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,离子反应方程式为                      。
(2)常温下,向20 mL 1.0 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈         (填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为                  

(3)碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂最好是     。定量测定产品中KIO3的含量时,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘,通SO2的离子方程式为:                         。

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(10分) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作 用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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.(12分)由等物质的量的组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中的质量分别为              
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为        
(3)如果盐酸过量,生成的体积为        L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                              
(5)若不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                     

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(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4恰好完全被还原为Mn2+
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是                  ,阴离子是        
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

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.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1:2.

如图所示(图中部分产物末列出):请填写下列空白:
⑴ A是                ,C是————————————
⑵物质F的电子式                ,  物质B的结构式                
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
(4) E与F反应的化学方程式是——————————————————.

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.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成,则C的电子式为          ,反应④的化学方程式为:                                                  。
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                     ,用电子式表示B分子的形成过程                  
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为                         ,分子E的结构式为            

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