[河南]2012-2013学年河南省西华一高高三上学期第一次月考化学试卷

下图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是

设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．4.6 g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N

B．8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N

C．1 mol 中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol中含有的阴、阳离子总数是4N

D．在反应↑中,每生成4 mol 转移电子数为15N

在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是
①相对原子质量 ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④物质的量(n) ⑤气体摩尔体积(V  
⑥溶解度(S) ⑦溶质的质量分数(w)

李敏同学欲配制250 mL 1.0  溶液,正确的方法是
①将35.5 g 固体溶于250 mL水中
②将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL
③将50 mL 5.0  溶液用水稀释至250 mL

如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===↑的化学反应式共有

用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
3  ===。下列说法正确的是

A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原	B．还原剂是氧化剂是和
C．每生成1 mol 转移3 mol电子	D．当转移1 mol电子时,消耗56 g

下列离子方程式的书写中正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:===

B．向溴水中通入:===

C．向氨水中通过量:===

D．向次氯酸钙溶液中通入少量的:===

某溶液中可能含有、、、、、。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A．

B．

C．

D．

水热法制备直径为1 ---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 

A．a=4	B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．是还原剂	D．每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲) +Xⁿ——X单质未配平);      (乙mOH^-===M（OH）_m 
①若n=1,则中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧溶液一定能得到 
⑤若m=3,则与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m

某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生;  ②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

已知+ [AI（OH）₄]^—  ===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
①===   ②===[AI（OH）₄]^—③=== 
④ === 发生反应的先后顺序正确的是

A．①④③②

B．①③②④

C．①③④②

D．①②③④

在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗和生成的的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
 

A．A是向Na[AI（OH）4]溶液中滴入HCl至过量

B．B是向澄清石灰水中通入至过量

C．C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失

a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是

A．b>0.3a

B．b<0.2a

C．0.2.3a

D．无法确定

（10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，离子反应方程式为                      。
（2）常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈         (填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为                  。

（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是     。定量测定产品中KIO₃的含量时，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的碘，通SO₂的离子方程式为：                         。

(10分) 浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中与的质量分别为       和       。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为        。
(3)如果盐酸过量,生成的体积为        L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                              。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                     。

(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^—恰好完全被还原为Mn²⁺。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        和          ，阴离子是        。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2.

如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
⑴ A是                ，C是————————————
⑵物质F的电子式                ，  物质B的结构式                
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
（4） E与F反应的化学方程式是——————————————————.

.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为          ，反应④的化学方程式为:                                                  。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                     ，用电子式表示B分子的形成过程                  。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                         ，分子E的结构式为            。