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[湖北]2013学年湖北省广水市育才高中高三第一次月考化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(相对原子质量:H 1  N 14)

A.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—
B.常温常压下,11.2L甲烷含有共价键数为2NA
C.17gNH3中含有3NA个氢原子
D.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
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下列各项化学用语表达正确的是  (   )

A.NaCl的电子式:
B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.CO2的分子模型示意图:
D.O2-的离子结构示意图:
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氦气所含原子数为2NA
C.10g重水(D2O)里含有的电子数为10NA
D.标准状况下,22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA
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300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )

A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
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下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A.K、HCO、I、Na B.H、Br、NO、Ag
C.Na、MnO、SO、K D.Na、CO、Cl、H
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分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是(    )

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
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下列叙述正确的是

A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g 
B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
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现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(   )

A                                              B

C                                               D

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下列离子方程式与所述事实不相符的是(    )

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3
B.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Ba2+OH+HCO3="=" BaCO3↓+H2O
C.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OHCH3COO+ Cu2O↓ + 3H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:Ca2++ 2ClO +SO2+H2O=CaSO4↓+2H++ Cl+ HClO
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某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32 (还原性SO32 大于I),向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 (       )
①肯定不含I;②肯定不含Cu2;③肯定含有SO32 ;④可能含有I

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下列电离方程式的书写正确的是(   )

A. 2H2O H3O++OH B. NaHCO3====Na++H++
C. NaHSO4Na++H++ D. H2S 2H+ + S2-
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下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是(   )

A.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 B.二氧化碳是弱电解质
C.难溶的化合物不一定是弱电解质 D.卤化氢(HX)均为强电解质
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把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1mol的S被氧化,则生成2mol S2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.2mol的S参加反应有3mol的电子转移
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已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(    )

A.反应生成物都属于电解质 B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2 D.1mol KClO3在反应中得到6mole
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火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是

A.N B.N和S C.N和C D.C
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已知下列反应①;②
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是(  )

A. B.
C. D.
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(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C的电子式为_______________.
②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①C中所含化学键的类型是____________.
②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
 
O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.

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某澄清溶液中,可能含有NH4、Mg2+、Na、Fe2、Ag、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种,现进行如下实验:
(1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。
(2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫色。
(3)向(2)所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,滴加NaOH溶液,开始得白色沉淀;接着加入过量NaOH溶液,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。
(一)由此判断原溶液中一定有大量的                离子。
(二)判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                  
(三)判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                               
(四)在不能确定的离子中,如何检验其中的阳离子?写出试验名称及判断依据的现象。
                                                              

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A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L1A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据以上事实推断A—E的化学式:
A      ;B      ;C      ;D      ;E      
(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                           
(3)写出③、④的离子方程式:③              ;④              

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃
时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应
能生成一种单质气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu===Cu2+Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”).
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_______________________.
(3)CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______(填化学式);
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量
稀硝酸中反应的离子方程式:________________________________________.

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(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________;
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________;
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加几片铝,结果铝片表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析原因______________________。

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