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[北京]2011-2012学年北京市朝阳区高一下学期期末统一考试化学试卷

下列物质不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉 B.蔗糖 C.蛋白质 D.纤维素
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下列电子式不正确的是

A. B. C. D.
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月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是

A.是一种核素 B.原子核内有1个中子
C.与互为同位素 D.比少1个电子
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下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖
B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸
C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸
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“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主题的是

A.合成光纤,让通讯更快捷 B.风力发电,让能源更清洁
C.合成药物,让人类更健康 D.环保涂料,让环境更宜居
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下列说法不正确的是

A.化学键是使离子或原子相结合的作用力
B.气态单质分子中不一定存在化学键
C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同
D.碳原子最外层有4个电子,能与其他原子形成4个共价键
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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质
B.用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,能达到保鲜的目的
C.金属锂是最轻的金属,且活动性强,是制造电池的理想物质
D.含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因
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下列说法正确的是

A.能使酸性溶液褪色
B.金属能置换甲基中的氢生成
C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸
D.互为同分异构体
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下列实验装置或操作不符合实验要求的是

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硒()是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

O
 
S
 
Se
Br

A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序数为34
C. 稳定
D. 最高价氧化物的化学式是

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下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是

A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
B.将煤气化为可燃性气体: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
C.用过量NaOH 溶液吸收烟气中的SO2:SO2+NaOH=NaHSO3
D.燃煤时加入CaCO3脱硫:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是

A.X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子
C.Y与Z的单质在常温下反应生成
D.Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒
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工业制硫酸的反应之一是:。如果反应在密闭容器中进行,下列说法错误的是

A.当的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态
B.达到平衡时,的浓度与的浓度一定相等
C.在给定条件下达平衡时,的转化率达到了最大
D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
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印染工业常用亚氯酸钠()漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成,其中是漂白剂的有效成分,是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为

A.3.0 B.4.0~4.5 C.6.5~7.0 D.9.0
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下列实验结论不正确的是

 
实验操作
现象
结论
A
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
产物不都是烷烃
B
将乙醇与酸性重铬酸钾()溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
将碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
将新制与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀(
葡萄糖具有还原性
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下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是

 
金属
存在形式
冶炼方法
A

游离态
金子比沙子密度大,利用水洗法直接分离
B

化合态
银的金属性弱,用加热的方法冶炼
C

化合态
铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁
D

化合态
钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和溶液方法冶炼
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下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
①还原性:           ②能与反应生成S
的酸性比的强      ④常温下是气体,S是固体

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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某孔雀石的主要成分为,可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率
B.与足量焦炭反应转移2电子
C.最多能与反应
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生的体积(标准状况),即可测得样品中的质量分数(假定其他成分不与酸反应)
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将6.72L(标准状况)乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了2.8g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是

A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1
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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断,下列叙述正确的是

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+5、+3
+6、-2
-2

A. 离子半径:
B. 氢化物的还原性:
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应,不与溶液反应
D. 一定条件下,T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

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下列关于苯的叙述正确的是

A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
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为了研究外界条件对分解反应速率的影响,某同学在四支试管中分别加入溶液,并测量收集气体所需的时间,实验记录如下:

实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间

5%
20℃
2滴


5%
40℃
2滴


10%
20℃
2滴


5%
20℃
不使用

请回答:
(1)过氧化氢分解的化学方程式是__________。
(2)实验①②是研究__________对反应速率的影响。
(3)实验测得,原因是__________。
(4)实验①④的测定过程如下图,曲线a对应的实验序号是__________(填“①”或“④”)。

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①~⑧是元素周期表中的部分元素。


周期
IA
 
0
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 

 


 
3



 
 
 

 

请回答:
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)。
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。请回答:

a. X是__________(填化学式),B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________,相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱。
(5)请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。

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原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是__________。
②a和b用导线连接,Cu极为原电池__________极(填“正”或“负”),电极反应式是__________。Zn极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H移向__________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻了__________g。
(2)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”),理由是__________。

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乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:

已知:
(1)上述过程中属于物理变化的是__________(填序号)。
①分馏②裂解
(2)A的官能团是__________。
(3)反应II的化学方程式是__________。
(4)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是__________。
(5)E是有香味的物质,在实验室可用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是__________。
②出于对安全的考虑,实验中应该采取的措施是__________。(写出一种即可)
(6)下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是__________。
①与CH3CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

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已知:C、分别按下式反应(燃烧):
          放热
     放热
          放热
请回答:
(1)根据上述反应及数据,煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a. 放出热量多节约能源    b. 减少对环境的污染
(2)根据反应②,断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量,比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量__________(填“多”或“少”)。
(3)在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。

(4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________(填“相等”或“不等”)。

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金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的矿石,比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下:

回答下列问题:
(1)试剂a的化学式是__________。
(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
(4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1,则该反应的化学方程式是__________。
(5)上述制镁的流程中,为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。(写出一种即可)

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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用。
(1)人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在,其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”,说明碘酸钾在受热时易__________。
(2)海带或海苔中含有丰富的碘元素,也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化,再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液,溶液变蓝,证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
(3)2012年3月,北京市最新规定食盐中碘含量标准为(18~33)mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量,某实验小组设计了如下步骤:
I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品,加适量蒸馏水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全。
III. 以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液6.0 mL,恰好反应完全。(已知:
①步骤II中反应的离子方程式是__________。
②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
③上述实验样品中碘含量是__________mg/kg,符合北京市规定。

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