[北京]2012年初中毕业升学考试（北京卷）化学

空气成分中，体积分数最大的是

地壳中含量最多的金属元素是（　　）

下列变化中，属于化学变化的是（）

下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）

下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（　　）

豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的"铁"、"锌"是指（）

下列物质中，属于溶液的是

下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）

草木灰是一种农家肥，其主要成分是 $K_{2}C{O}_3$，它属于

下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是（）

下列物质中，含有氧分子的是（）

牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）

决定元素种类的是（　　）

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

下列实验操作中，正确的是（）

下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）

下列是人体中几种体液的正常 $pH$，酸性最强的是

将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子

下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）

下列化学方程式书写正确的是

下列实验方案中，能达到实验目的的是

某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

一定温度下，在下图所示装置中，固体 $X$与气体 $Y$反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 $X$和 $Y$。

利用上述反应原理和装，对含杂质的固体 $Co$进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为： $Co\left(固\right)+2HCl\left(气\right)\underset{{600}^{°}C}{\overset{{900}^{°}C}{\iff }}CoC{l}_2\left(气\right)+H_2\left(气\right)$。下列说法正确的是

下列图像能正确反映对应变化关系的是

钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为。

（2）儿童缺钙可能会导致（填"贫血症"或"佝偻病"）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）。

（4）熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂 $Ca{\left(I{O}_3\right)}_2$，其中碘元素的化学价为。
（5）"冰洲石"（主要成分为 $CaC{O}_3$）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：。

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为．
②该反应生成物的分子个数比为．

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现 $N{H}_3$燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
① $N{H}_3$中氮元素和氢元素的质量比为．
②将 $N{H}_3$燃烧反应的化学方程式补充完整： $4N{H}_3+3O_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}6H_{2}O+$．

海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是.

（2）下图为海水淡化装置,利用的能源是,获得的蒸馏水属于(填字母序号).

（3）从海水中提取食盐,采用的方法是.

（4）用氯化钠和碳酸氢铵 $\left(N{H}_{4}HC{O}_3\right)$可制备碳酸氢钠和氯化铵 $\left(N{H}_{4}Cl\right)$,该反应可表示为: $NaCl+N{H}_{4}HC{O}_3═NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$. $20℃$时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向 $100g$水中加入 $11.7g$ $NaCl$和 $15.8gN{H}_{4}HC{O}_3$.理论上从溶液中析出晶体的质量为 $g$.

资料: $20℃$时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.

金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）。

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为。
$A~G$七种物质中含铁元素的有（填字母代号）。

有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________。
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素是________。
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________。
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________。工业上用F和H₂在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________。

实验1：
步骤1：在 $C$中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开 $K_1$，关闭 $K_2$，将 $A$中的溶液滴入 $B$中， $C$中有气泡冒出，白磷燃烧， $B$中发生的化学方程式为.通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是.
实验2：研究 $C{O}_2$与 $NaOH$固体的反应
步骤1： $A$中盛有稀盐酸、 $B$中 $N{a}_{2}C{O}_3$固体， $C$中 $NaOH$固体打开 $K_1$，关闭 $K_2$，将 $A$中溶液滴入 $B$中，气球变大，打开 $K_2$，关闭 $K_1$，一段时间后气球没有明显变瘪。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.
步骤3：打开 $K_2$，关闭 $K_1$，将 $A$中液体滴入 $B$中，用燃着的木条放在 $K_2$上，发现木条熄灭，问上述操作的目的。然后进行后续实验，说明 $C{O}_2$与 $NaOH$固体发生了反应，后续实验的操作与现象为。

同学们发现 $NaOH$溶液与 $NaHC{O}_3$溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 $NaHC{O}_3$溶液与 $NaOH$溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料： $NaHC{O}_3+NaOH=N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

②用一定溶质的质量分数的 $NaHC{O}_3$、 $NaOH$和 $N{a}_{2}C{O}_3$三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

表中的现象Ⅰ为，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了 $N{a}_{2}C{O}_3$
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在 $NaHC{O}_3$溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加 $NaOH$溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。 有同学提出这个实验不足以证明有 $N{a}_{2}C{O}_3$生成，其理由是。为了证明有 $N{a}_{2}C{O}_3$生成，需要继续进行的操作是。

【实验2】证明反应后 $NaHC{O}_3$不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。

氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

炼钢厂用含 $S{O}_2$的废气制备 $CuS{O}_4$。生产中，向混有 $CuO$粉末的 $CuS{O}_4$溶液中通入废气，反应为： $2CuO+2S{O}_2+O_2=2CuS{O}_4$。欲制得溶质的质量分数为20%的 $CuS{O}_4$溶液。用足量 $CuO$粉末和5000 $g$ 5%的 $CuS{O}_4$溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 $g$  $S{O}_2$，且 $S{O}_2$被完全吸收，可处理废气多少升？