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[云南]2012届云南省蒙自市博通总校初三化学综合复习化学试卷

家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体,外观极为相似。生粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是

A.食用油 B.酱油 C.白醋 D.碘酒
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某化学活动小组提出了以下四条设想,你认为将来合理而且可行的是

A.在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机
B.让塑料制品完全“走出”我们的生活,来解决“白色污染”
C.用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料
D.利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源
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某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。他对实验的推理正确的是

A.反应后不可能得到红色固体
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6 g
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
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下列实验方法不能够达到目的的是

A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
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2007年3月26日,央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相,引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金,所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁,紫砂是:        

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 D.复合材料
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在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量质量相等且同样的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢;反应结束时,甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实,下列推论错误的是:

A.金属A比金属B活泼 B.A可能是锌 B可能是铁
C.A可能是Mg B可能是铝 D.A可能是Mg B可能是铁

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已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁用手一摸感到发烫,而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示, 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是:

A.t1~t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B.t1~t2速度变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t2时恰好完全反应
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复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是                                  

A.机动车轮胎  B.玻璃钢 C.有机玻璃 D.钢筋混凝土
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按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室,他收集了许多物质,其中有:①纯碱;②生石灰;③醋酸(CH3COOH);④熟石灰;⑤酒精(C2H6O);⑥铜;⑦石墨;⑧氧化铁;⑨蔗糖(C12H22O11);⑩尿素《CO(NH2)2》。对上述物质的分类不正确的是:

A.属于有机物的有③⑤⑨⑩ B.属于单质的有⑥⑦
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②⑧
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A是海水中含量最多的元素,B是太阳中含量最多的元素,C是空气中含量最多的元素,D是有机物中都含有的元素。
(1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是     (写化学式),。当这种化肥与改良酸性土壤的   (填俗名)在研钵中混合研磨后,会闻到     气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变     
(2)由A、D组成的一种常见的阴离子符号是      ,鉴别某物质中是否含有该离子常用       和澄清石灰水。

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某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、(H)、②、③、④ 、 Pt、Au
(1)上述金属活动性顺序中①的元素符号是      ;上述金属中常温下呈液态的是(写元素名称)          
(2)已知锰盐中锰元素显+2价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式                                 

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污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气,随着汽车数量增加,空气质量问题日益受到关注。回答下列问题:
(1)如果汽车排气管加装催化转换器.则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气,从而有效改善空气质量,该反应的化学方程式为:                 
(2)如果用●表示碳原子,○表示氧原子,表示氮原子,则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为:                                 
(3)根据(2)的模拟图,说明化学反应的本质是:               
(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念,根据你的理解,补充完成以下概念关系图。

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食品保鲜可以防止食品腐败,保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填充气、放置干燥剂和保险剂等。
(1)包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠属于          (氧化物、酸、碱或盐)
(2)小包装糕点类食品常采用充气包装,氮气是常用的填充气体,请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是                               
(3)生石灰和硅胶(主要成分为硅酸盐)是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是
                                      (用化学方程式表示)
(4)某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是                  

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小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液,看到的现象是产生白色沉淀,则此蒸馏水属于____________物(填“纯净”或“混合”)。

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分析与填空(先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里,然后在D处再补充一个符合题意的答案。)
(1)混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质,属于混合物的是(    )
A.氧气      B.蒸馏水      C.加碘食盐      D.        
(2)合金是由一种金属和其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质,它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是(    ) A.铜       B.黄铜        C.赤铁矿        D.            
(3)固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是(    )
A.溶解时搅拌       B.溶剂的性质      C.固体的颗粒大小     D.            

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如图:堵住注射器口,向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少,甚至消失,其原因是             。当把活塞向上拉,会观察到水“沸腾”的现象,其原因是           

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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

⑴ 三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
⑵ 在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的_______________溶液(填化学式),其目的是__________________;然后继续加入过量的_____________溶液(填化学式),其目的是______________________;过滤后,再向滤液中加入____________溶液(填化学式)。

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根据如下2005年十大科技进展的报道,回答问题:
材料1:法国科学家利用特种显微仪器,让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动,进而开发出分子机器人。
材料2:中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后,被引导到疾病靶点释放药物,对疾病进行高效治疗。
(1)材料1和2研究的粒子是________;构成物质的粒子还有________________;
(2)分析上述材料,谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识:___________________;
(3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中,人被缩小到细胞般大小,在人体内经历了梦幻般的体验。试想,如果你被缩小到一个原子般大小,把你放到水里,你会看到的景象是(请至少写两点):                                                    

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在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。
甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色。
乙同学:另取,放入试管中,加足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解。
丙同学:通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。
回答下列问题:① 写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型。
甲同学的实验中金粉变黑:                               ,(      )反应
乙同学的实验中产生气体:                               ,(      )反应
② 假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到:
                                ,乙                           
③ 在乙同学的实验中,若把稀盐酸换为AgNO3溶液,可能发生反应的化学方程式为                                                                      
④ 丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是     (填下列选项的字母标号)。

A.“金粉”的质量 B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量
C.反应放出气体的质量 D.反应放出气体的体积和密度
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随着工农业生产的发展,区域性水源污染日趋严重,造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答:
         
①该河道月平均流量最低值为        m3/s,最高值为        m3/s。           
②该河道6:00至12:00溶解氧增多的主要原因是                              。

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把几小块木炭放在球形管中,按下图所示连接装置。打开玻璃活塞,氧气进入球形管,发现木炭不燃烧;关掉氧气,给球形管内木炭加热,木炭同样不燃烧,此时打开玻璃活塞,氧气立即进入球形管,则可以观察到的现象是                   。由此得出的结论是:

                                                                                  

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空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中),原因是                          
(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高,并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学方程式                          、                             
另一种是SO2溶于水生成亚硫酸,再被空气中的氧气氧化成硫酸,写出有关的反应化学方程式                                               。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是其主要形成过程。
(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:

测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85

分析上述数据变化,你可以得出的结论是                      ;针对此结论,你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
(二)SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题:
(1)单独检查装置C的气密性的操作是:关闭活塞b,然后________________________
若发现________________,说明装置C气密性良好。
(2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是                           
(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为_________________          
(4)SO2气体通过D装置时现象是____________________      ,通过E装置时现象是________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式是                                 。
(5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是                    
(三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              
②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,                         
第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为1000 mL;
第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确取50mL第三步所得的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为80次,计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。(写出解题过程,此题3分)

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了达到最好效果,在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的SO2气体,所使用药品应该是________,发生的化学反应方程式______________________________________
经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。
《假设》:生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ;
②可能是           
《设计实验》:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜,放入试管中,使其在加热条件下分解(如下图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称:a           b           
《推测结论》:猜想______成立。
《形成结论》:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式:_______________________________。
《查阅资料》知:(1)此黑色固体可用氢气还原,则小明选择下列________装置进行实验;
(2)已知Cu2O有如下性质:Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得9.5g固体,则此混合物中Cu2O的质量分数为________。
《拓展与思考》:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,但得到的沉淀不呈蓝色,而是浅绿色的;他又将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑的迹象。为什么?小华查找资料得知,该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应,形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合
价为______,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:_________________。
小华想设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤,把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中,取所得溶液滴加无色溶液B,若有大量白色沉淀生成,则表示原浅绿色沉淀中有SO42-,试推测:(1)无色溶液A的化学式是       ,无色溶液B的化学式是    
(2)写出产生白色溶液的化学方程式                   

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天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题:
(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气,炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为:CH4C+2H2,进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中,你认为此处所指的特别环境是                。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火,其原因是    (选填下列选项的序号)。

A.CCl4是液体 B.CCl4含有Cl元素 C.CCl4中碳元素已经是最高的+4价,最稳定 D.CCl4的相对分子质量最大

(3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,发生的反应为:CH3Cl+NaOHCH3-OH
+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在,某化学兴趣小组的同学做了下列实验:
①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中,无白色沉淀产生,CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热,待溶液温度降到接近室温后,取少量反应后的混合液于另一试管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是                                                ,该实验现象说明了什么?                                                 
实验②中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是                                  
                                                                  

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