[福建]2012届福建省龙岩市高三教学质量检测化学试卷

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（   ）

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是：

下列比较或归纳正确的是（   ）

下列关于有机物的说法，正确是（   ）

下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

工业利用冶铜炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生产流程示意图如下：

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（   ）

现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（   ）

下列关于氯水的叙述正确的是（   ）

下述实验设计能够达到目的的是（   ）

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（   ）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是（   ）

Li—SO₂电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列有关该电池的说法正确的是（   ）

已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 （   ）

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是         
a. H₂O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为       .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是          
a．NaCl                   b．NH₄Cl                c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式             。

Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
（1）Z的离子结构示意图          
（2）为了提高工业合成XQ₃产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是    
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ₃分离出去    
d．增大反应体系压强
（3）WQ₄与Y₂反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为       

（4）标况下2．24LWY₂被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是                                
（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为    。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是      。

T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式          
（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为    mol·L^-1·min^-1。
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=        。
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为            。
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

此时v（正）       v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl₂·3H₂O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为         。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为         。

（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是      （填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl₂·3H₂O，需要经过     、       、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。计算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反应平衡常数              。

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

I、引发CO₂与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题：
（1）操作①时，装置b中装入的试剂是           ；
（2）步骤②时，当观察到         时，才能进入步骤③。
Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29．2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1．8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题：
（3）反应后装置d中的固体物质为           
（4）通过计算分析：29．2g残留固体中，各组分的质量各是多少?
（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为       。