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[江苏]2012届江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷

2011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关叙述不正确的是

A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源
C.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
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化学科学需要借助化学专业语言来描述,下列有关化学用语正确的是

A.甲烷分子的球棍模型: B.NH4I的电子式:
C.F的结构示意图: D.中子数为20的氯原子:Cl
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  • 难度:未知

下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是            
①NaHCO3   ②Al2O3    ③Al(OH)3    ④(NH4)2CO3     ⑤NaHSO  

A.①②③ B.②③⑤ C.②③ D.①②③④
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3
B.常温下,c(H+)/c(OH)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO、I
C.滴入酚酞试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br、SO42
D.能溶解Al2O3的溶液:Na、Ca2、HCO3、NO3
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  • 难度:未知

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.常压下X的单质的熔点比Z的低
C.Y的最高正化合价为+7
D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
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能正确表示下列反应的离子方程式为

A.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
3AlO2+ 6H= 2 Al(OH)3↓+ Al3
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO+ 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HclO
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下列装置或操作能达到实验目的的是          

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温常压下, 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA
B.标准状况下,1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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  • 难度:未知

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 

A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10 mol O2
D.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D.当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl与100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

A.c(Na)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的pH:③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.右图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图示。下列说法正确的是
 

A.放电时,负极的电极反应为:H2-2e+2OH=2H2O
B.充电时,阳极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.放电时,OH-移向镍电极
D.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
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在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
(已知相同条件下:2SO2+O22SO3  H =-196.6kJ/mol)。

容器




起始投入量
2molSO2+1molO2
1molSO2+0.5molO2
2molSO3
2molSO2+2molO2
反应放出或
吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3)(mol/L)
e
f
g
h

下列关系正确的是
A.  a=c;e="g     " B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6

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无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为       ▲       
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为    ▲     
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是     ▲     
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式         ▲                 ▲       
②AlCl3产品的纯度为    ▲     
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是   ▲  

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CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下:

(1)化合物A核磁共振氢谱有____________种蜂。
(2)化合物C中含氧官能团有_______________、______________(填名称)。
(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________________。
(4)写出A—B的化学方程式_____________________________。
(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的异构体有______________种。  
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基
(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用),结合题中有关信息,请补充完整的合成路线流程图。

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(10分)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
(1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空/燃比较小时的有毒气体主要是   ▲  (填化学式)。
(2)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1
① 一定条件下,N2与O2反应生成NO能够自发进行,其原因是   ▲  ;NO分子中化学键的键能为   ▲  kJ·mol—1
② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)
ΔH   ▲  。对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是   ▲  (填代号)。

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草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包括:
a.将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。
b.将上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。
c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是    ▲      
(2)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
① 则A-B发生反应的化学方程式为:                 ▲                

② 精确研究表明,B-C实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小,试写出B-C两步反应的方程式:         ▲            、         ▲     
(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃.  
的氩气中烧结6小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
亚铁锂的化学方程式为:                     
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4, 
写出相应的电极反应式:
正极               、负极       ▲       

来源:2012届江苏省南京市四校高三12月月考化学试题
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  • 难度:未知

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
  
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   
(2)检验“水洗”是否合格的方法是                   
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
                   ;②                  
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62
①CaO2的质量分数为                    (用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能        (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_______________

来源:2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分试题
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  • 难度:未知

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为    ▲   ;砷与溴的第一电离能较大的是    ▲   
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是    ▲   
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为    ▲   ,与其互为等电子体的一种分子为    ▲   

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为    ▲   ,As原子采取    ▲   杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与    ▲   个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有    ▲   (填字母)。
A.离子键  B.σ键  C.π键  D.氢键  E.配位键  F.金属键  G.极性键
B.某研究小组以苯甲醛为原料,制备苯甲酸和苯甲醇。反应原理如下:

有关物质的部分物理性质如下:

  
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯甲醛
—26
179
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸
122
249
微溶于水,易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇
-15.3
205.0
稍溶于水,易溶于乙醇、乙醚
乙醚
-116.2
34.5
微溶于水,易溶于乙醇

实验步骤:
(1)在250 mL锥形瓶中,放入9 g KOH和9 mL水,配成溶液,冷却至室温。加入10.5 g新蒸馏的苯甲醛,塞紧瓶塞,用力振荡,使之变成糊状物,放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸馏的,否则会使   ▲  (填物质名称)的产量相对减少。
②用力振荡的目的是   ▲  
(2)分离苯甲醇
①向锥形瓶中加入30 mL水,搅拌,使之完全溶解。冷却后倒入分液漏斗中,用30 mL乙醚萃取苯甲醇(注意留好水层)。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  (填“好”或“差”)。
②将醚层依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸钠溶液和水各5 mL洗涤,再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙醚溶液转移到100 mL蒸馏烧瓶中,投入沸石,连接好普通蒸馏装置,加热蒸馏并回收乙醚,应选择的加热方法是   ▲  (填字母代号)。
A.水浴加热      B.油浴加热      C.沙浴加热     D.用酒精灯直接加热
③改用空气冷凝管蒸馏,收集   ▲  ℃的馏分。
(3)制备苯甲酸
在乙醚萃取过的水溶液中,边搅拌边加入浓盐酸酸化至pH=3.5左右。冷却使结晶完全,抽滤,洗涤、干燥。抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先   ▲  

来源:2012届江苏省南京市四校高三12月月考化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知