[山东]2011-2012学年山东省潍坊市四县一校高三上学期模块监测化学试卷

食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是

A．加入NaOH固体	B．加入食盐固体
C．加入CaCO3固体	D．加入固体

下列实验的基本操作中，错误的是

下列推断正确的是

A．是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．组成元素相同，与反应产物也相同

C．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是

将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中  ②二氧化碳通入到四烃基合铝酸钠溶液中 ③二
氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化铝溶液中

A．只有①②③	B．只有①②
C．只有①②④	D．只有②③

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时，转移的电子数为

“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

下列离子方程式正确的是

A．将金属钠投入水中:

B．过量通入溶液中:

C．向溶液中加入过量溶液:

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴 
离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A.原子序数: A>C>B>D                      B.单质熔点: D>B,A>C
C.原子半径: D>B>C>A                     D.简单离子半径：D>B>C>A

如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为

A．C或Al	B．Cu和
C．N或S	D．Fe或C

高铁酸钠 ()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:   
,下列说法正确的是

A．既是氧化剂又是还原剂

B．既是氧化产物又是还原产物

C．3mol发生反应，有12mol电子转移

D．在中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:

下列各组离子一定能大量共存的是

A．常温下的溶液:

B．含有大量的溶液:

C．加入铝粉能产生氢气的溶液:

D．由水电离出的溶液:

国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:

B．Fe在Cl2中的燃烧产物:

C．溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

D．氨水与反应后溶液中的铵盐:

(10分)实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终。试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题:
(1)在仪器①分液漏斗 ②试剂瓶  ③集气瓶  ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盘天平中，标有"0"刻度的是(填序号，下同)                          ；标有使用温度的仪器是                             。
(2)"磨砂"是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管 ②分液漏斗
③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶  ⑤集气瓶  ⑥酸式滴定管  ⑦碱式滴定管中，用到"磨砂"的有                               。
(3)在仪器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有              ;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物 (即分液)实验的有                         。

(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
                        
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是                                           
                                                                         。
（2）A中发生反应的离子方程式为                                           ；
D中加入试剂为              ，D的作用是                                。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是                                                                    
                                                                             。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因                              
                                               。

(12分)2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:

阳离子
阴离子

   为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D
中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白:
(1)写出B、C、D的化学式:B             、C             、D          .
(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为           。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式                                          
                                                                 .
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                                   
                                                              。

(10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是                              。
(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为                              。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂
为                        。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:                            
                                                     。
(5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                          
                                             。

(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。
A.
B.
C.
D.
(1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是              (填代号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是                           。      
(2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是             。
(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:
已知该反应中只发生了如下过程:。
①反应体系选择的酸是                  (填"序号")。
A.盐酸      B.浓硫酸      C.稀硫酸    D.醋酸
②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为             mol.
(4)有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为                ，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是           
                                                                          。