[江西]2011-2012学年江西省赣州市（十一县市）高三第一学期期中联考化学试卷

为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是（     ）
①研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；②开发生产无汞电池；
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；    ④分类回收垃圾；
⑤开发无磷洗涤剂；   ⑥为使农作物高产，大量施用化肥和农药

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是             （   ）

将c mol·L^－1的AlCl₃溶液V₁ mL加水稀释至V₂ mL，此时溶液中Cl^-－物质的量浓度为 （ ）

A．

B．

C．

D．

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（  ）

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= +484kJ·mol-1

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（   ）

定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（　　）

下列实验合理的是   （　　）

A．配制一定浓度硫酸	B．制备少量氨气	C．制备并收集少量NO2气体	D．制备少量氧气

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分别取样：①用pH计测试溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（  ）

下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(    )

将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（   ）

下列离子方程式书写正确的是 （　　）

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C₂O＋H^＋CO₂↑＋Mn^2＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)

有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（   ）
A、D＞C＞A＞B                           B、D＞A＞B＞C
C、D＞B＞A＞C                           D、B＞A＞D＞C

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

10分）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为              ，该化合物中所含的化学键有______（填化学键名称）。
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为                                                                                     
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式                         ，                              .

获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____　　
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO₂Si（粗硅）SiHCl₃（沸点31．5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg₂Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：
从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式： 
①____________________      _。②______________           

(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、SO、NO3－、OH－

现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲                   乙                
（2）丙的阴离子的电子式是              ，丁的阳离子的结构示意图是                   ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：                                                   
②乙溶液与丁溶液混合：                                                   

(10分) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：


⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                    。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：              、                           。
⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                          。
⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有  种峰，错误的结构有           种峰。

(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

(3)步骤①中过量H₂O₂的作用是                                                
(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)₂是否足量的判断方法是                                .
_________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。