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[江西]2011-2012学年江西省赣州市(十一县市)高三第一学期期中联考化学试卷

为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议,共中你认为可以采纳的是(     )
①研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染;②开发生产无汞电池;
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;    ④分类回收垃圾;
⑤开发无磷洗涤剂;   ⑥为使农作物高产,大量施用化肥和农药

A.①②④⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
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下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是             (   )

编号
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖
NaHCO3
CO2
B
天然橡胶
石膏
SO2
CH3CH2OH
C

溴水
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
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c mol·L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL,此时溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )

A. B. C. D.
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已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是:(  )

A.H2O(g)=H2(g)+O2(g);H= +242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H= -484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g);H= +242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= +484kJ·mol-1
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(   )

A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
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定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中,不合理的是(  )

A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C.溶液的质量减小,有H2放出 D.钠浮于液面,到处游动,发出咝咝的响声
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下列实验合理的是   (  )

 




           A.配制一定浓度硫酸
           B.制备少量氨气
                C.制备并收集少量NO2气体
      D.制备少量氧气
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样:①用pH计测试溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )

A.Na+ B.SO42 C.Ba2+ D.NH4+
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下列反应“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(   )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③
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常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(    )

A.pH=0的溶液:Fe2+、Br、Na+、NO3
B.C(H+)=1.0 ×10—12mol· L—1的溶液中:K+ 、AlO2NO3Na+
C.酸性溶液中:Fe3+ K+ 、 SCN、 SO42—
D.石蕊试液呈紫色的溶液中:NH4+、 Al3+、NO3、 HCO3
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(    )

A.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B.向稀硝酸中加入铁粉
C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D.向NaOH溶液中通入CO2气体
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将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为(   )

A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g
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下列离子方程式书写正确的是 (  )

A.向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3
B.Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4
D.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应:Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I2
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做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO+C2O+HCO2↑+Mn2+□。下列有关叙述正确的是 (  )

A.发生还原反应的是C2O
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH
C.8 mol H参加反应时,电子转移5 mol
D.草酸分子只中只含有极性共价键
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有A、B、C、D四种金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B上有电子流入,将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出,据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是(   )
A、D>C>A>B                           B、D>A>B>C
C、D>B>A>C                           D、B>A>D>C

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将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息,请回答:

元素代号
相关信息
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期的所有金属离子中,Y的离子半径最小
Z
Z与Y同周期,是所在周期中原子半径最小的元素
T
T的单质能与冷水剧烈反应,生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为              ,该化合物中所含的化学键有______(填化学键名称)。
(2)单质T与冷水反应的化学方程式为                                                                                     
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式                                                       .

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获取知识和信息是现代人不可缺少的素质,信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维,利用光缆通讯,能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是____  
(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅,高纯度的单晶硅生产方法之一:
SiO2Si(粗硅)SiHCl3(沸点31.5℃)Si超纯硅(多晶硅)单晶硅
近代用得较多的另一种方法(之二)是:用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷,再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题:
从方法一生产单晶硅的过程看,由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?
                                     
(3)写出方法二中,生产高纯硅的两个化学反应方程式: 
①____________________      _。②______________           

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(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:

阳离子
Ag、Mg2、Al3、Ba2
阴离子
Cl、SO、NO3、OH

现进行以下实验,
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:甲                   乙                
(2)丙的阴离子的电子式是              ,丁的阳离子的结构示意图是                   
(3)写出相应离子方程式:
①甲溶液与丙溶液混合:                                                   
②乙溶液与丁溶液混合:                                                   

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(10分) 根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):


⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:                    
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                                         
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:                          
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有  种峰,错误的结构有           种峰。

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(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:
【甲方案】:如右图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是_______________________________________。
(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【乙方案】:实验步骤如下面流程图所示:

(3)步骤①中过量H2O2的作用是                                                
(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________
(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是                                .
_________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有Vm的代数式表示)。

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