[河南]2012届河南省信阳市高中毕业班第一次调研考试化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是

A．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价

C．Na2O2的电子式为

D．在MgO晶体中，阴离子的结构示意图可表示为

已知X和Y能发生如下反应：X+Y   H₂O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是

N_A为阿伏加德较常数，下列说法正确的是

稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H₂O₂,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．X为

B．H2O2为氧化剂

C．该反应属于非氧化还原反应

D．该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

下列混合物：①SO₃②Fe(OH)₃③ Fe Cl₂④CuS ⑤H₂SiO₃⑥NaHCO₃其中不可能通过化合反应制得的是

已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O= Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄+、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
①H⁺+OH^-=H₂O           ②Al(OH)₃+ OH-= AlO₂^- +2H₂O
③Al³⁺+ 3OH-= Al(OH)₃↓   ④NH4++ OH-= NH_3·H₂O
发生反应的先后顺序正确的是

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是

在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有

下列离子方程式书写正确的是

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是

.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是           。
A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO₂＋MnO^4－＋H^＋-->SO₄^2－＋Mn^2＋＋H₂O ）
回答以下问题：
（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b...) 
A→       →       →      →     → f → g →        →         
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是          ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是            。
（3）E 装置的作用是：                                      。
（4）实验中，若D瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏        ，为了确保实验中D瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于 _____________mL；
（5）若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为            。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是
　　　_______________________________________。

Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃·xH₂O₂（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O₂源…。
现称取一定质量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=         。
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热
b.产生的H₂O₂分解放热
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
（3）事实上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1时）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                     。
（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是     

(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是              ，原因是                            。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是             。

22. 某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：
(1)混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。
(3)写出反应⑤的离子方程式：________________________。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                    （写化学式）