2019年江苏省扬州市中考化学试卷

2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H₂O属于（　　）

A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物

6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（　　）

A．绿色低碳出行B．大量使用农药

C．露天焚烧垃圾D．乱扔废旧电池

下列过程涉及化学变化的是（　　）

A．干冰升华B．氧气液化C．氢气燃烧D．矿石粉碎

下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）

A．干冰：O₂B．纯碱：CaCO₃

C．食盐：NaClD．烧碱：Na₂SO₄

下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．钾B．铁C．铜D．金

下列物质由分子构成的是（　　）

A．金刚石B．铁C．氯化钠D．氧气

下列溶液显碱性的是（　　）

A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸

水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是（　　）

A．B．

C．D．

下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（　　）

A．N₂B．CO₂C．淀粉D．氯化钠

配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒

2KI+H₂SO₄+O₃═O₂+M+K₂SO₄+H₂O中M的化学式是（　　）

A．H₂B．KOHC．HID．I₂

下列属于复合肥的是（　　）

A．NH₄NO₃B．KNO₃C．K₂SO₄D．NaNO₃

下列反应属于分解反应的是（　　）

A．2H₂+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$2H₂O

B．Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

C．2KClO₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{Mn}{O}_2}}{△}$2KCl+3O₂↑

D．KOH+HCl＝KCl+H₂O

维生素D₂的化学式为C₂₈H₄₄O，下列关于维生素D₂的说法正确的是（　　）

A．碳元素的质量分数最大B．含有3个原子

C．相对分子质量是73gD．H、O元素质量比为44：1

下列实验方案能达到目的是（　　）

A．用稀盐酸和BaCl₂溶液检验Na₂SO₄溶液中是否含有H₂SO₄

B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl₂溶液

C．用足量NaOH溶液除去CO₂气体中的少量HCl

D．用澄清石灰水检验Na₂CO₃溶液中是否含有K₂CO₃

实验室用KClO₃和MnO₂制O₂，反应后分离KCl和MnO₂（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的是（　　）

A．用此装置制取O₂B．用此装置收集O₂

C．用此装置过滤D．用此装置蒸发滤液

下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）

A．CO₂能与水反应，可用于灭火

B．铜有金属光泽，可用于制造电线

C．常温下N₂很稳定，可用作粮食保护气

D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应物中没有单质B．图中共表示3种物质

C．反应后元素种类增多D．反应前后原子个数不变

1800年，人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：1．下列说法错误的是（　　）

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；

②常温常压时，1L水可溶解0.031L O₂、0.57L O₃。

A．水在通电时能发生化合反应

B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强

C．从实验结果可以确定，相同条件下，H₂在水中的溶解度比O₂的小

D．若右侧试管内产生少量O₃，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：1

工业上，利用溶液X（溶质为CuCl₂和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl₂消耗后，HCuCl₂经处理又能转化为CuCl₂，流程如图。下列说法错误的是（　　）

已知：①反应I CuCl₂+Cu+2HCl＝2HCuCl₂

②反应Ⅱ2HCuC1₂+H₂O₂＝2CuCl₂+2H₂O

A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化

B．反应Ⅱ中生成的CuCl₂质量与溶液X中CuCl₂质量一定相同

C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl₂全部转化为CuCl₂             

D．若由Cu、CuCl、CuCl₂中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl₂

由氯化钡废液（杂质为FeCl₃及微量NaCl）制备产品BaC1₂•2H₂O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl₃中铁元素的化合价是　　。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为　　，生石灰变成熟石灰的过程是　　过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变　　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　　。

（3）用95%乙醇（C₂H₆O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C₂H₆O由　　种元素组成，是　　化合物（填“有机”或“无机”）。C₂H₆O在O₂中完全燃烧生成CO₂和　　。2个CO₂分子可用化学符号表示为　　。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是　　。

（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②　　。

表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

日常生活、社会发展都与化学密切相关。

（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是　　，属于合成材料的是　　，属于复合材料的是　　。

（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。

①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是　　，能在人体内分解生成氨基酸的是　　。葡萄糖由　　三种元素组成。

②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是　　。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）

③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少　　元素易得佝偻病，缺少　　元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是　　、　　。

表：每克酸杨桃中矿质元素的含量

MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO₂、CO₂、CO、硫蒸气。

（1）工业上，SO₂的任意排放会引起的环境问题是　　。化石燃料燃烧是产生SO₂的主要原因，下列做法能减少SO₂排放的是　　 （填字母）。

a．开发新能源替代化石燃料   b．向高空排放SO₂

（2）在高温、催化剂条件下，CO和H₂可化合成燃料甲醇（CH₃OH），该反应中CO和H₂的分子个数比为　　。若CO和H₂中混有H₂S气体，H₂S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为　　。

（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。

已知：常温下，硫为固体；SO₂、CO₂均能与NaOH溶液反应。

①装置B、C中的溶液分别是　　、　　。（填字母）

a．NaOH溶液

b．KMnO₄溶液

②装置B、C的作用分别是　　、　　。

③装置D的作用是　　。

④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为　　。

以MnO₂为原料制备MnSO₄•H₂O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO₄+7Na₂CO₃+11H₂O＝MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O↓+7Na₂SO₄+6CO₂↑

②MnSO₄•H₂O和MnSO₄•5H₂O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO₄的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　　、　　。水浴加热的优点有　。能加快溶解的方法有　　（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是　　。

（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na₂SO₄和　　。过滤时，玻璃棒的作用是　　。

（4）酸溶时，MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　　。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO₄溶液制备MnSO₄•H₂O的实验方案：将MnSO₄溶液转移至蒸发皿中，　　，在高于40℃时趁热过滤，　　，100℃烘干得MnSO₄•H₂O。

实验室以某石灰石（含少量Fe₂O₃）为原料制备高纯CaCO₃的步骤如下。

溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）₂，充分反应后过滤。

沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO₂，反应一段时间。

分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO₃。

（1）溶解时，CaCO₃、Fe₂O₃分别与盐酸反应的化学方程式为　　、　　。判断样品已完全反应的实验现象是　　。

（2）除铁时，选用Ca（OH）₂而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）₂价格低且来源广、　　、　　；过滤所得滤渣的主要成分为　　。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO₃产率的影响如图。高于35℃时，CaCO₃产率下降的主要原因是　　、　（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　　 （填化学式）并加热，则可回收NH₃。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H₂O和　　。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO₃ 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）