2019年江苏省南通市中考化学试卷

2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（　　）

A．工业废水直接排入河流

B．加强对烟花爆竹燃放管理

C．生产生活垃圾分类放置

D．鼓励对旧金属回收再利用

乙烯（C₂H₄）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（　　）

A．盐B．碱C．氧化物D．有机物

下列实验操作正确的是（　　）

A．    滴加试剂B．     加热液体

C．    检查气密性D．   闻气体气味

下列说法正确的是（　　）

A．合金中一定不含有非金属元素

B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物

C．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质

D．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．铝具有导电性，可用于制饮具

B．活性炭具有吸附性，可用于净化水

C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　）

A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

B．可用向下排空气法或排水法收集氧气

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe₂O₃

D．利用如图装置可比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解的影响

我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（C₁₅H₂₄O₅）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（　　）

A．青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同

B．C、H、O三种元素均为人体必需的微量元素

C．青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22

D．青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素

KNO₃、NaNO₃、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO₃的溶解度比NaCl大

B．将KNO₃饱和溶液降温，溶液中KNO₃的质量分数不变

C．KNO₃饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯

D．将100g 40℃的NaNO₃饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

称取mg CaC₂O₄•H₂O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC₂O₄•H₂O $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CaC₂O₄+H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．CaC₂O₄中碳元素的化合价为+2

B．m＝8.2

C．C→D发生反应的化学方程式为CaC₂O₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CaCO₃+CO↑

D．F点对应固体的化学式为Ca（OH）₂

2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

（1）原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）。

①Al属于　　（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为　　。

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为　　。

③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是　　。

（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图（图2）。

①写出物质X的化学式：　　。

②写出由物质Y转化为CuSO₄的化学反应方程式：　　。

氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、　　。MgCO₃与盐酸反应的化学方程式为　　。

（2）“氧化”过程中。FeCl₂转化为FeCl₃，该反应属于基本反应类型中的　　。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是　　。

（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl₂和　　。

燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。

（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于　　（填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成CO和H₂．在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H₂可转变为液体燃料甲醇（CH₃OH）。写出CO与H₂反应成甲醇的化学方程式：　　。

（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的　　性。

（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是　　。

（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程　　（填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为　　。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为M+3H₂LaNi₅H₆．M的化学式为　　。

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ．粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：　　。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为　　；“操作X”的名称为　　。

Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是　　。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　　离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

【查阅资料】Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

【实验探究2】称取m₁ g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有　　（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂ g．若m₁：m₂＝　　，说明晶体为NaHCO₃。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为　　。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：　　。

二氧化硫（SO₂）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO₂可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量≤259mg/L。

（1）SO₂作为食品添加剂须严格控制用量的原因是　　。

（2）为检测某国产葡萄酒SO₂中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈　　色。

②向10g 30%的H₂O₂溶液中加入　　g水，可稀释为10%的H₂O₂溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。