2018年湖南省岳阳市中考化学试卷
汨罗长乐甜酒,香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是( )
A.分子的质量和体积都很小
B.分子是由原子构成的
C.分子间有间隔
D.分子在不断运动
下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),在碘酸钾中碘元素的化合价是( )
A.+5B.+1C.﹣1D.+7
空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是( )
A.氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐
B.燃烧法测定空气中氧气的含量,不能用硫代替红磷
C.空气的成分按质量计算,氧气大约占21%
D.禁止燃放烟花爆竹,可以减少空气污染
硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示,下列分析正确的是( )
A.硒属于金属元素
B.硒的相对原子质量为78.96g
C.硒原子的核电荷数为34
D.硒原子的核外有6个电子
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是( )
A.某物质在空气中燃烧生成水,所以该物质中一定含有氢元素
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.碱溶液一定呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙
B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C.a1℃时,将30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3:5
D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙
甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.丙>乙>甲>丁B.甲>丁>乙>丙
C.丁>甲>乙>丙D.甲>乙>丁>丙
下列实验操作不能达到实验目的是( )
选项 |
实验目的 |
实验操作 |
A |
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 |
点燃后闻气味 |
B |
鉴别KOH、(NH4)2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 |
不另加试剂 |
C |
除去铁粉中少量的铜粉 |
加足量盐酸,过滤、洗涤、干燥 |
D |
除去氧化钙中少量的碳酸钙 |
高温煅烧 |
A.AB.BC.CD.D
下列图象中有关量的变化趋势正确的是( )
A.向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B.加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
C.一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量
现有下列物质:①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱,请选择合适物质的序号填空:
(1)常用于制作电极的是 ;
(2)常用于消除公路积雪的是 ;
(3)常用于改良酸性土壤的是 ;
生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题:
(1)日常生活中常用 的方法降低水的硬度;
(2)端午节临近,我们包粽子准备了如下食材:糯米、瘦肉、花生、红枣,其中瘦肉富含的营养素主要是 。
(3)食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是 (填字母)。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C.使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
(4)固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内,叠氮化钠迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式: 。
能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答:
(1)太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是 (填序号),电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的 。
(2)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是:2X+SiCl4=Si+4HCl,该反应中X的化学式为 。
(3)恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是 (填字母)。
A.燃气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
B.电器着火,立即用水浇灭
C.点燃甲烷前,先检验气体纯度
D.住房着火,立即打开所有门窗
A~H是初中化学常见的物质,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同,D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系,“→”表示在一定条件下能发生转化,“﹣”表示在一定条件下能相互反应(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答:
(1)写出G的化学式: ;
(2)写出反应①的化学方程式: ;
(3)反应②的基本类型是 反应。
实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题:
(1)编号①的仪器名称是 。
(2)用加热法制取氧气,所选择的发生装置是 (填字母,下同),收集装置是 ,反应的化学方程式为 。
(3)若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 (常混有少量氯化氢气体和水蒸气,装置连接的正确顺序是:产生气体→ → →F.检验二氧化碳气体的方法是 。
化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么?
【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO 2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O;
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓(白色);
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:Na 2SiO 3+CaCl 2=2NaCl+CaSiO 3↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分是:
Ⅰ.硅酸钠;
Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠;
Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
实验操作 |
实验现象 |
结论与评价 |
|||
第1组 |
有气泡冒出且产生白色沉淀 |
同学们认为猜想① 不成立;写出生成气体的反应化学方程式:② |
|||
第2组 |
第一步 |
产生白色沉淀 |
第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 |
||
第二部 |
③ |
大家一致认为:猜想II成立。 |
【反思交流】
(1)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由是:④ ;
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞。
诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒,他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT (化学式C 14H 9Cl 5)带来了许多环境问题,后来被禁用。试计算:
(1)一个DDT分子是由 个原子构成;
(2)DDT中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。