2017年贵州省黔南州中考化学试卷

下列变化属于化学变化的是（　　）

A．汽油挥发B．铁水铸成锅

C．干冰升华D．以粮食为原料酿酒

空气的成分中体积分数约占21%的是（　　）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）

A．原子序数为12B．核外电子数为24

C．元素符号为MgD．相对原子质量为24.31

下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（　　）

A．①③属于不同种元素

B．④属于离子，离子符号为Mg^2﹣

C．②③的化学性质相似

D．①④均达到相对稳定的结构

下列实验操作中，正确的是（　　）

A．点燃酒精灯B．加热液体

C．称量固体D．倾倒液体

如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（　　）

A．图1中的热水只是起到提高温度的作用

B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低

D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（　　）

A．偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成

B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成

C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7

D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C．t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液

D．将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

用元素符号或化学用语填空．

（1）2个氮分子　　；（2）硫酸钾　　；

（3）4个铵根离子　　；（4）菱铁矿的主要成分　　．

书写下列反应的化学方程式．

（1）氧化汞加热分解：　　；     （2）镁条在氧气中燃烧：　　；

（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气：　　；

（4）铝与硫酸铜溶液反应：　　；（5）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：　　．

化学与生活息息相关．

（1）下表是100g某食品的部分营养成分：

该食品中没有列出的营养素是　　．

（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富含　　元素的食物．

（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为　　．

（4）下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是　　（填序号）．

（5）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题．

①物质C是由　　构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．

②以上4种物质中属于氧化物的是　　（填字母序号）．

③该反应中C、D两种物质的质量比是　　．D燃烧的化学方程式是：　　．

氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO₃还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO₃2X+3O₂↑，则X的化学式为　　，该反应属于基本反应类型中的　　，NaClO₃中Cl的化合价为　　。

甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为　　

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是　　．

（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式　　；符合上图转化关系的物质丙的化学式是　　，物质己具有的一种用途是　　．

根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是　　．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　，所选用的收集装置是E或　　．

（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为　　，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到　　，说明瓶中已充满氧气．

（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　　．

完成下列探究实验．

（1）小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：

①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因是　　．

②放入少量生石灰的作用是　　，试写出发生的化学反应方程式　　．

（2）有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：

①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到　　，说明甲同学的猜想不正确．

②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：

[解释与结论]

③实验I的化学方程式为　　；

④表中V_1　＞V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑤若V₁＞V₃＞V₂，则白色粉末物质为　　．

某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

请计算：

（1）共制得氢气　　g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。