2019年安徽省中考化学试卷

如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（　　）

我国是今年"世界环境日"活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（　　）

我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（　　）

生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H ₂₅N ₃₄O ₃Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（　　）

如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（　　）

某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（　　）

学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（　　）

压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）

能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：

（1）图中所标物质，含有的金属元素是 　 　（填1种即可），含有的有机合成材料是 　 　。

（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： 　 　（写出1条即可）。

（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿[Cu ₂（OH） ₂CO ₃]，这是铜与O ₂、H ₂O（填化学式）            反应的产物。

（4）推广使用太阳能电池的意义是 　           　（写出1点即可）。

如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。

（2）用装置A进行实验时，首先应 　 　（填序号）。

①加药品

②加热

③检查装置气密性

（3）用A装置制取气体的不足之处是 　 　。

（4）若要收集干燥的CO ₂，可将含有水蒸气的CO ₂从装置B的 　 　（填"m"或"n"）端导入，试剂X是 　 　；再用装置 　 　（填"C"或"D"或"E"）收集。

（5）向集满CO ₂的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为 　              　。

Ba（NO ₃） ₂可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO ₃、BaSO ₃、Fe ₂O ₃）可制取Ba（NO ₃） ₂，其部分流程如图：

（1）Ba（NO ₃） ₂中钡元素的化合价为 　 　；流程中所涉及的氧化物是 　          　（填1种即可）。

（2）BaCO ₃与稀HNO ₃反应的反应类型是 　 　；写出Fe ₂O ₃与稀HNO ₃反应的化学方程式： 　             　。

（3）试剂Y为 　 　（填序号）。

①BaCl ₂溶液 ②Ba（OH） ₂溶液 ③NaOH溶液

（4）从Ba（NO ₃） ₂溶液中析出Ba（NO ₃） ₂晶体的方法是 　      　。

某兴趣小组对KClO ₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：

（1）设置实验1的目的是 　 　。

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 　 　。

（3）写出KClO ₃分解的化学方程式： 　              　。

（4）由实验1和实验4可知，KCl 　 　（填"有"或"无"）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO ₂，所需时间明显少于171s，解释原因： 　       　。

（5）要比较KClO ₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO ₂所需时间外，还可以测量相同时间内 　            　。

某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：铝比铜 　　（填"强"或"弱"）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 　          　。

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

【提出假设】

假设一：含有氯化镁

假设二：含有镁粉

假设三：含有氢氧化镁

……

【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

【得出结论】由实验1可知，假设 　　不成立；由实验2可知，沉淀中不含 　　。假设三 　　（填"成立"或"可能成立"或"不成立"）。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并     将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是 　    　。

注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：

根据表中信息回答下列问题：

①请描述溶液pH变化的规律并解释原因： 　               。

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想： 　       。

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO ₂+NH ₃+H ₂O═NaHCO ₃+NH ₄Cl，请计算：

（1）氯化铵中氮元素的质量分数。

（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。