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2018年浙江省温州市中考化学试卷

"柴、米、油、盐"是厨房常备用品,其主要成分属于无机物的是(  )

A.

柴(纤维素)

B.

米(淀粉)

C.

油(脂肪)

D.

盐(氯化钠)

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

雷雨天气时,氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为:N 2+O 2 2NO.该反应属于(  )

A.

化合反应

B.

分解反应

C.

置换反应

D.

复分解反应

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

茶叶中含有茶氨酸(C 7H 14O 3N 2),茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是(  )

A.

B.

C.

D.

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某"天气瓶"通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该"天气瓶"在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(  )

A.

甲、乙

B.

甲、丙

C.

乙、丙

D.

甲、乙、丙

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛放溶液不会发生化学反应的是(  )

A.

用铁制容器盛盐酸

B.

用铜制容器盛盐酸

C.

用铁制容器盛硝酸银溶液

D.

用铜制容器盛硝酸银溶液

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re),为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。

(1)铼原子的相对原子质量为186,原子核内有75个质子,则其核外电子数为  

(2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为  

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是其历程中的部分资料。

资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO 2

资料二:1754年,布菜克将石灰石煅烧首次制得CO 2,并完成了如图1所示的物质转化研究。

资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得,室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质:   

(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式:   

(3)如图2,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升CO 2。如果卡文迪许的结论是正确的,则在量筒中收集到的水约为   毫升。

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  • 难度:未知

二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H 2O 2溶液注入容器中,采集数据。直至反应结束。

③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。

(1)步骤②将注射器B中的2mL H 2O 2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中抽出2毫升气体,其目的是   

(2)小明分析相关数据,得出"过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强"这一结论,其依据是   

(3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:   

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  • 难度:未知

海螵蛸是一味中药,其主要成分是碳酸钙,某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末,向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液,并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1

②先打开止水夹,再打开分液漏斗活塞,滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后,再次称量烧杯及其中液体的总质量m 2

③利用m 2与m 1的差值,计算反应生成的二氧化碳质量,再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是   

(2)实验前要检查装置的气密性,方法是:用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞,观察到   ,说明装置气密性良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是   (可多选)。

A.海螵蛸中滴加盐酸过量

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C.反应结束后,锥形瓶内有二氧化碳残留

D.反应速度过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

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  • 难度:未知

工业生产常用"苛化法"制取氢氧化钠。其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH) 2和水组成的混合物],大致流程如图1。

科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行"操作1"时,需要用到下列器材(图2)中的   (可多选)。

(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na 2CO 3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)

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  • 难度:未知