2017年江苏省镇江市中考化学试卷

下列属于纯净物的是（　　）

A．空气B．盐水C．液氮D．生铁

下列属于物质化学性质的是（　　）

A．挥发性B．溶解性C．导电性D．可燃性

下列化学用语正确的是（　　）

下列做法错误的是（　　）

A．焚烧垃圾，净化环境B．植树造林，防沙降尘

C．回收金属，再生减污D．煤气泄漏，关阀开窗

下列归类错误的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

下列实验设计正确的是（　　）

A．用活性炭软化硬水

B．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯

C．用托盘天平称取6.45g食盐

D．用NaOH溶液除去CO ₂中的HCl

下列排序正确的是（　　）

A．空气中物质含量：

B．溶液pH：

C．金属活动性顺序：

D．硫元素质量分数：

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度

C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL

D．用高锰酸钾制取O ₂后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

自来水消毒过程中常发生下列转化：

下列说法正确的是（　　）

A．转化过程中有两种氧化物

B．转化①是化合反应

C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1

D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A.铝的自我保护：2Al+3O ₂═2Al ₂O ₃

B.用双氧水制氧气：H ₂O ₂ H ₂↑+O ₂↑

C.配制波尔多液：CaO+H ₂O+CuSO ₄＝CaSO ₄+Cu（OH） ₂↓

D．小苏打治疗胃酸多：Na ₂CO ₃+2HCI═2NaCI+CO ₂↑+H ₂O

物质性质决定用途．下列说法错误的是（　　）

A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气

$B.Ca(OH{)}_2$ 具有碱性，可用于改良酸性土壤

C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢

D．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

$$\begin{gathered} A. Fe\frac{O2}{\mathrm{点燃}}F{e}_2{O}_3\stackrel{ \mathrm{盐酸} }{\to }FeC{l}_3 \\ B. S{O}_2\stackrel{ H_{2}O }{\to }{H}_{2}S{O}_3\stackrel{O_2}{\to }{H}_{2}S{O}_4 \\ C. N{a}_{2}C{O}_3\stackrel{ Ca\left(N{O}_3\right) }{\to }NaN{O}_3\stackrel{ KCl }{\to }KN{O}_3 \\ D. CaC{l}_2\mathrm{溶液}\stackrel{ C{O}_{2 } }{\to }CaC{O}_3\stackrel{ NaOH }{\to }Ca(OH{)}_2 \end{gathered}$$

下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

下列说法正确的是（　　）

A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成

B．某物质燃烧生成CO ₂和H ₂O，该物质中一定含有C、H、O元素

C．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应

D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥

下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．NaOH、NaCl、稀HNO ₃、FeCl ₃

B．BaCl ₂、MgSO ₄、KNO ₃、NaOH

C．CuCl ₂、稀HCl、NaNO ₃、AgNO ₃

D．稀HCl、稀H ₂SO ₄、Na ₂CO ₃、Ba（NO ₃） ₂

用化学符号表示：

（1）五氧化二磷 　　；            （2）地壳中含量最多的元素 　　；

（3）最简单的有机物 　　；       （4）人体缺少 　　元素会骨质疏松．

选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A、食盐         B、烧碱        C、硝酸铵         D、武德合金

E、明矾         F、氧气        G、金刚石         H、亚硝酸钠

（1）自然界硬度最大的是　　；             （2）可作保险丝的是　　；

（3）生活中作调味品的是　　；             （4）溶于水降温的是　　；

（5）可用作医疗急救的是　　；             （6）常作净水剂的是　　。

常温下进行如图所示实验。

（1）A中固体逐渐减少，发生　　（选填“物理”或“化学”）变化。

（2）C中有气泡，溶液颜色　　。

观察下列实验，回答问题：

（1）采用冰水浴的原因是 　　。

（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H ₂O ₂与生成单质的化学计量数之比为3:2） 　　。

请结合图1回答问题：

（1）仪器名称：① 　　，② 　　。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 　　（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 　　  ，二氧化锰的作用是 　  　。

（3）实验室可用装置B或C制H ₂，C装置相对于B的优点有 　　。用E装置收集H ₂，气体应从 　　（选填"a"或"b"）端通入。

（4）有同学将实验室制得的CO ₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：

①实验室制CO ₂反应的化学方程式        。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是      。

③装置G的作用是 　　   。

如图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：C 　　，F 　　。

（2）反应①、③的化学方程式：① 　　，③ 　　。

（3）能体现明代《天工开物》中"煤饼烧石成灰"的反应是 　　（选填反应序号）。

（4）工业上可用B和H合成乙醇（C ₂H ₆O），反应中B和H的质量比为 　　。

铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．

（一）对古代制品的认识

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．

1、上述制品不涉及到的材料是 　　（选填序号）．

A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料

2、如图1为出土文物古代青铜铸件"马踏飞燕"．该文物能保存至今的原因可能是 　　（选填序号）．

A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下，隔绝空气

（二）铁、铜的冶炼

1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： 　　，2CuO+C 2Cu+CO ₂↑．

2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe ₂O ₃）、磁铁矿（Fe ₃O ₄）、黄铁矿（FeS ₂）、黄铜矿（CuFeS ₂）等．CuFeS ₂为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 　　．

（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 　　．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：

①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② 　　．

（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS ₂+17O ₂+2H ₂SO ₄ 4CuSO ₄+2Fe ₂（SO ₄） ₃+2H ₂O．

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO ₄溶液和Cu．

①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃＝3FeSO ₄， 　　．

②FeSO ₄溶液经蒸发浓缩、 　　、过滤等操作得到FeSO ₄•7H ₂O晶体．

（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定

在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe ₂O ₃和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO ₄、Fe ₂（SO ₄） ₃溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH） ₂、Fe（OH） ₃固体．

1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 　　溶液，无现象．

2、用图2装置对固体进行热分解实验．

【资料】

①在68℃时，Cu（OH） ₂分解为CuO；在500℃时，Fe（OH） ₃分解为Fe ₂O ₃．

②在1400℃时，CuO分解为Cu ₂O和O ₂，Fe ₂O ₃分解为复杂的铁的氧化物和O ₂．

（1）装配好实验装置后，先要 　　．

（2）停止加热后仍需继续通N ₂，可防止倒吸和 　　．

（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%＝ 　　；ω（Fe）%＝ 　　．

②复杂的铁的氧化物化学式为 　　．