2017年江苏省扬州市中考化学试卷

2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（　　）

A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被

下列过程仅包含物理变化的是（　　）

A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀

下列物质由离子构成的是（　　）

A．AlB．H₂OC．CO₂D．NaCl

下列物质属于盐的是（　　）

A．FeB．CuOC．Na₂CO₃D．H₂SO₄

下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）

A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸

下列为“中国节能”标志的是（　　）

A．B．

C．D．

下列属于置换反应的是（　　）

A．2H₂O2H₂↑+O₂↑B．H₂+CuOCu+H₂O

C．S+O₂SO₂D．NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（　　）

A．单质B．原子C．分子D．元素

下列物质可用作氮肥的是（　　）

A．K₂SO₄B．Ca₃（PO₄）₂C．NH₄HCO₃D．NaCl

下列物质呈碱性的是（　　）

A．血液，pH为7.35～7.45B．胃液，pH为0.8～1.5

C．牛奶，pH为6.3～6.6D．苹果汁，pH为2.9～3.3

瘦西湖工人将赤霉酸（C₁₉H₂₂O₆）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（　　）

A．C、H原子个数比为12:1B．相对分子质量为47g

C．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含47种元素

下列说法正确的是（　　）

A．粉笔灰分散到水中形成溶液

B．自来水是纯净物

C．长期饮用硬水有益人体健康

D．水是宝贵的资源

下列鉴别方法可行的是（　　）

A．用燃着的木条鉴别CO₂和N₂

B．用水鉴别NaOH固体和CaCO₃固体

C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

D．用Na₂CO₃溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

下列实验现象的描述正确的是（　　）

A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味

B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体

C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体

D．加热“铜绿”，固体变黑

某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应物与生成物共有3种物质

B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O₂的反应

D．反应物中元素的化合价都为0

下列操作正确的是（　　）

A．点燃酒精灯B．溶解NaCl

C．点燃镁条D．加入铜片

物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）

A．常温下，乙易溶于水

B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C．从t₂℃降至t₁℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O₂充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（　　）

A．d+b+aB．d﹣b﹣aC．d﹣b+aD．d+b﹣a

分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（　　）

A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I

B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应

C．理论上，每生成16gO₂，就能得到2gH₂

D．理论上，每分解18gH₂O，就需向体系内再补充32gSO₂

化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号：

①钠原子　　②三氧化二氮分子　　③5个氢氧根离子　　④锌离子　　

（2）用下列字母序号填空：

a．明矾        b．碘水      c．氮气       d．碳酸氢钠

①　　用于净水                   ②　　用于检验淀粉    

③　　用于治疗胃酸过多     ④　　用作粮食保护气

（3）写出下列反应的化学方程式：

①磷与氧气反应　　

②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应　　

③碳酸钙分解　　

④铜与硝酸银溶液反应　　。

化学与生活密切相关。

（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表。

①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？　　（填“是”或“不是”），葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含　　元素（填元素符号）。

②摄入　　元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是　　。③补充维生素C，选择　　为宜。（填序号）

a．猪肉      b．青菜       c．纯净水

（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于　　，聚乙烯属于　　。（填序号）

a．金属材料         b．合成材料          c．复合材料

②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为　　。（填序号）

a．密度大            b．色彩鲜艳           c．导电能力强。

能源和环境一直受到人们关注．

（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是　　，属于不可再生能源的是　　，天然气的主要成分是CH₄，CH₄中H的质量分数为　　．CH₄燃烧主要是将化学能转化为　　能．

（2）造成大气中CO₂含量增加的主要原因是　　．（填序号）

a．动植物的呼吸作用       b．实验室逸出CO₂        c．化石燃料的大量燃烧

（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO₂和N₂，该反应中CO和NO的分子个数比为　　．

（4）下列可用来改良酸性土壤的是　　．（填序号）

a．熟石灰        b．氯化钠        c．稀硫酸

（5）下列做法会导致“白色污染”的是　　．（填序号）

a．丢弃废旧电池         b．随意丢弃废旧塑料        c．使用含铅汽油．

为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂。

（1）钢样处理成粉末的主要目的是　　，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为

Fe₃C+3O₂　　+CO₂。

（2）实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为　　，MnO₂中Mn的化合价为　　。

（3）装置B的作用是　　，装置B中的现象是　　。

（4）装置C的作用是　　，若无装置C，则测定结果　　（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。

（5）装置D的作用是　　，装置E的作用是　　。

（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是　　。

某工厂以含有FeSO₄和少量H₂SO₄的废水为原料制备FeSO₄•7H₂O的步骤如下：

①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。

（1）调节废水pH时，适宜加入　　。（填序号）

a．Fe              b．Cu                c．Ca（OH）₂

（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　　和　　，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是　　、　　。

（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是　　。

（4）用冰水洗涤FeSO₄•7H₂O晶体的目的是　　。低温干燥的目的是　　。

（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O的实验方案：蒸发浓缩，　　，过滤、洗涤、干燥。

碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料。

Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：

（1）煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为　　。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂＝MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应　　热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率＝×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为　　℃、煅烧时间为　　小时。

（3）分离：得到产品。

（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数。

已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应             b．MgO₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O₂

          c.2MgO₂2MgO+O₂↑        d．MgO+CMg+CO↑

①仪器M的名称是　　，MnO₂的作用是　　。

②相同条件下，　　能使测定结果更准确。（填图2中“装置A”或“装置B”）

③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水　　mL．（水的密度是1g•mL^﹣1，计算结果保留一位小数）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是　　。（填序号）

a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量

Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂，反应如下：MgCO₃+Cl₂+COMgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）