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2016年湖北省宜昌市中考化学试卷

下列变化中,属于化学变化的是(  )

A.酒精挥发B.湿衣晾干C.冰雪融化D.纸张燃烧

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空气中含量最多的气体是(  )

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气

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宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品,这里的“硒”指的是(  )

A.原子B.分子C.元素D.单质

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要补充维生素,可以在饮食中适量增加(  )

A.蔬菜B.米饭C.豆油D.瘦肉

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2016年6月5日世界环境日中国主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。下列做法符合这一主题的是(  )

A.鼓励燃煤发电,确保电力供应

B.提倡公交出行,减少尾气排放

C.就地焚烧秸秆,增加田间肥料

D.燃放烟花爆竹,增强节日气氛

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下列实验现象描述正确的是(  )

A.铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧

B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C.硫燃烧时生成有刺激性气味的气体

D.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低

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下列实验操作正确的是(  )

A.闻气体气味B.稀释浓硫酸

C.倾倒液体D.读取液体体积

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蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状,最好涂抹(  )

A.苹果汁B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂

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强化安全意识,提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是(  )

A.在点燃氢气前先检验其纯度

B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻

C.在加油站张贴严禁烟火标志

D.在天然气燃气灶下方安装报警器

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溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(  )

A.n=5B.该元素为非金属元素

C.形成的离子是BrD.原子序数为35

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K2MnO4中Mn元素的化合价是(  )

A.+4B.+5C.+6D.+7

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某纯净物M燃烧的化学方程式为:M+3O22CO2+2H2O,则M的化学式是(  )

A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C2H4O

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“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,如表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是(  )

阴离子 阳离子

OH

Cl

Fe2+

A.①处物质的化学式是FeCl2

B.①处物质的名称是氯化铁

C.①处物质可溶于水

D.①处物质类别属于盐

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除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的是(  )

物质(括号内为杂质)

实验方案

A

氮气(氧气)

通过足量灼热铜网

B

氧化铜(木炭粉)

在空气中充分灼烧

C

铜粉(铁粉)

加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥

D

硫酸锌溶液(硫酸)

加入足量氧化铁粉末,过滤

A.AB.BC.CD.D

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能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是(  )

A.Zn、Ag、CuSO4溶液

B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液

C.Cu、Ag、ZnSO4溶液

D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

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如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出.则不可能出现的情况是(  )

A.甲是H2、乙是O2

B.甲是HNO3,丙是NaNO3

C.乙是CO,丙是CO2

D.乙是Cu(OH)2、丙是CuSO4

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下列实验能用如图表示的是(  )

A.向硫酸铜溶液中加入铁粉

B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙

D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

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下列归纳总结完全正确的一组是(  )

A.化学之最

B.化学与生活

①熔点最低的金属是汞

②地壳中含量最高的金属元素是铁

③天然存在的最硬的物质是金刚石

①衣服上的油污:可用汽油除去

②水壶中的水垢:可加食盐水浸泡除去

③冰箱中的异味:可放活性炭吸附

C.物质保存方法及解释

D.化学与工农业

①浓盐酸密封保存:防止挥发

②白磷在冷水中保存:隔绝空气

③氢氧化钠密封保存:防止潮解、变质

①用焦炭和铁矿石炼铁

②用石油产品生产合成纤维

③施用过量化肥,农药增加粮食产量

A.AB.BC.CD.D

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填写表格

化学符号

  

2N

  

名称或意义

磷元素

  

3个过氧化氢分子

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学习生活中的化学,解释生活中的现象,化学就在我们身边。

(1)如图是常见的电源插头,在标示的部分中,属于有机合成材料的是  

(2)铜能制成插头和导线,是利用了金属铜的  性和  性。

(3)厕所用清洁剂(含盐酸)不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声。用化学方程式表示原因:  

(4)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药膏素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”。这里的“水”作  。上述水煎青蒿治疗疟疾,药性很不稳定,效果很差,屠呦呦改用乙醇提取,控温60℃,药性显著提高,说明青蒿素具有的性质是(答一条):  

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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图回答问题:

(1)t3℃时,甲物质的溶解度是  

(2)t2℃,把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质质量分数不变的是  

(3)t2℃时,把20g乙物质加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是  g;若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出,应采取的方法是  

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“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛.制造蜡烛时,在烛心中掺入镁粉(镁粉在430℃时能自燃).每次吹灭蜡烛时,余烬会引燃烛心中的镁粉,产生火花,又重新点燃蜡烛.

(1)镁粉燃烧的化学方程式为  

(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”,说明燃烧的条件之一是  

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如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:

(1)用A装置制取氧气的化学方程式是  。选择D装置收集氧气是因为  。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中,木炭剧烈燃烧,发出白光,说明氧气能  ,该反应的化学方程式为  

(2)实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取并收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是      (填字母代号)。

(3)为探究氨气的性质,按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

【提出问题】得到的红色物质是什么?

【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是  

若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为  ,说明NH3具有  性。

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O:  

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氢气是理想的清洁高能燃料,以水为原料生产氢气的方法有多种。

方法Ⅰ:电解水法。写出电解水的化学方程式  

方法Ⅱ:光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:(“〇”表示氢原子,“●”表示氧原子,“▁”表示催化剂)。

则水分解微观过程的正确顺序是  (填数字序号)。上述过程中,不能再分的粒子是  

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控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法.

实验编号

一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高

二、探究影响品红扩散快慢的因素

三、铁钉锈蚀条件的探究

实验设计

实验分析

本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外,还要控制

  相同

发现两杯水都变红,且整杯热水变红时间比冷水要短.由此说明:分子在不断运动;影响分子运动快慢的因素有

  

一周后,左边试管中铁钉生锈,右边试管中铁钉无明显变化.上述实验

  (填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件.

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工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图:

(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成  和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是  

(2)沉淀室中,发生反应的化学方程式为  

(3)氧化室中,化学反应的基本类型是  反应。

(4)上述流程中,可以循环利用的物质是  ,有利于节约成本。

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设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。

实验一:检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。

【分析】从组成上看,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,它们在水溶液中都能解离出相同的  (填符号),所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同,所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32的试剂利用CO32与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。

【设计方案并实验】

实验操作

现象

结论

方案一

取少量待测溶液于试管中,通入CO2

出现白色沉淀

氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙

方案二

取少量待测溶液于试管中,滴加

  溶液

出现白色沉淀

写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式  

【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和  。据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。

【实验探究】

实验二:有一种白色固体,可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种,为探究其组成,某合作学习小组设计方案并进行了如图实验:

(1)上述实验中,过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和  

(2)小晶同学通过上述实验推知:白色固体样品中一定不含有  

(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质,小燕对沉淀C进行实验。

实验操作

现象

结论

取少量沉淀C于试管中,加入过量

  

有气泡产生,沉淀全部消失。

白色固体样品中一定含有

  

(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在。其理由是(用化学方程式表示):  。如要确认,只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为  即可。

【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时,可先将干扰物质转化,再选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。

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钙是人体必须的常量元素,葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂.

(1)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为  

(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为  (保留一位小数).

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某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g,试计算:

(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为  g。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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