2020年广东省深圳市中考化学试卷
下列描述正确的是（ ）
| A． |
"滴水成冰"是化学变化 |
B． |
"花香四溢"表明分子在不断运动 |
| C． |
"釜底抽薪"是为了降低可燃物的着火点 |
D． |
"百炼成钢"指生铁经多次煅炼转化为纯铁 |
如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
| A． |
铕原子中的质子数为63 |
B． |
铕的相对原子质量是152.0g |
| C． |
2Eu 2+表示2个铕原子 |
D． |
Eu 2O 3中铕元素的化合价为+6价 |
化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
| A． |
钛合金可应用于火箭和航天飞机 |
B． |
头盔缓冲层中的塑料属于合成材料 |
| C． |
垃圾分类有利于废旧金属的回收利用 |
D． |
霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用 |
小深同学用思维导图梳理了 Na 2 CO 3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
"艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。"据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）
| A． |
对乙烯基苯酚不属于有机物 |
B． |
对乙烯基苯酚由3种元素组成 |
| C． |
对乙烯基苯酚中C．H．O三种元素的质量比为8：8：1 |
D． |
对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成 |
下列实验不能达到相应目的的是（ ）
| A． |
|
B． |
|
| C． |
|
D． |
|
验证木炭具有吸附性
观察乳化现象
探究铁生锈的条件
验证面粉在一定条件下能爆炸我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
| A． |
|
B． |
反应Ⅰ的化学方程式为H2O |
| C． |
反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 |
D． |
该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 |
表示的物质属于氧化物
H2O2+H2↑如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
| 溶解度/g | 一般称为 |
| ＜0.01 | 难溶 |
| 0.01～1 | 微溶 |
| 1～10 | 可溶 |
| ＞10 | 易溶 |
下列说法正确的是（ ）
| A． |
Ca(OH) 2属于易溶物质 |
B． |
Ca(OH) 2的溶解度随温度的升高而增大 |
| C． |
30℃时，Ca(OH) 2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 |
D． |
70℃时Ca(OH) 2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 |
下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项 |
物质（括号内为杂质） |
方法 |
A |
CH 4 （ CO ） |
点燃混合气体 |
B |
铜粉（炭粉） |
在空气中灼烧固体混合物 |
C |
O 2 （水蒸气） |
将混合气体通过浓硫酸 |
D |
NaCl （ CaCl 2 ） |
加水溶解、过滤 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
| A． |
X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H 2 |
| B． |
X为AgNO 3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag |
| C． |
X为BaCl 2溶液，Y为Na 2SO 4溶液，反应产生白色沉淀 |
| D． |
X为稀盐酸，Y为Al(OH) 3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 |
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
| 气体 | 方法（或原理） | 发生装置 | 收集装置 |
| O 2 | 方法1：加热氯酸钾 | 均可选择A装置 （可根据需要添加棉花） |
均可选择④ 装 置（填标号） |
| 方法2：加热① （填化学式） | |||
| 方法3：分解过氧化氢溶液 | 均可选择③ 装置（填标号） | ||
| CO 2 | 化学方程式为② |
（2）该小组将制取的O 2和CO 2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案 |
现象 |
结论 |
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 |
若带火星的木条① |
则该瓶气体是O2 |
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的② 溶液，振荡 |
若溶液变浑浊 |
则该瓶气体是CO2 |
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液 |
若紫色石蕊溶液变为 ③ 色 |
则该瓶气体是CO2 |
…… |
…… |
…… |
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 （填"甲"或"乙"或"丙"）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b
如图所示流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为 。
（ 2 ）反应 ② 为 SO 3 +H 2 O ═ H 2 SO 4 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨：
（ 3 ）"原料气"中 N 2 的制备： N 2 约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
（ 4 ）"原料气"中 H 2 的制备：高温时， CH 4 和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H 2 和 CO 2 ，该反应的化学方程式为 。
（ 5 ） NH 3 溶于水时形成氨水。室温下，氨水的 pH 7 （填"＞"或"＜"）。
Ⅲ．制备硫酸铵：
（ 6 ）将 NH 3 通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。
（ 7 ）（ NH 4 ） 2 SO 4 在农业生产中常被用作 （填标号）。
| A． |
氮肥 |
| B． |
磷肥 |
| C． |
钾肥 |
氧气是人类生产活动的重要资源。
（ 1 ）下列属于 O 2 的化学性质的是 （填标号）。
| A． |
O 2能支持燃烧 |
| B． |
O 2的密度比空气的密度略大 |
| C． |
O 2在低温、高压时能变为液体或固体 |
（ 2 ）小圳同学进行实验室制备 O 2 的相关探究。
【 查阅 】 他得知在 KClO 3 分解制 O 2 的反应中， Fe 2 O 3 可作催化剂。
【 实验 】 他用电子秤称取 0.49g Fe 2 O 3 和一定量的 KClO 3 ，充分混合后加热至 KClO 3 完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g 。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
② 该反应生成 O 2 的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【 思考 】 他发现制备 O 2 较慢，猜测 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。
【 探究 】 ③ 他调节 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比制备 O 2 ，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO 3 和 Fe 2 O 3 最佳质量比是 。
【 结论 】 ④ 根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在 [ 实验 ] 中称取的 KClO 3 的质量为 g ， KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
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