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2011年全国统一高考理综试卷(安徽卷)化学部分

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N ( N O 2 ) 3 (如下图所示)。已知该分子中 N - N - N 键角都是108.1°,下列有关 N ( N O 2 ) 3 的说法正确的是()

image.png

A. 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氧原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2 g 该物资含有6.02×10 22个原子
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 饱和氯水中 Cl-NO3-Na+SO42-
B. c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-K+SO42-Br-
C. Na2S溶液中 SO42-K+Cl-Cu2+
D. pH=12的溶液中 NO3-I-Na+Al3+
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电镀废液中 C r 2 O 72 _ 可通过下列反应转化成铬黄( P b C r O 4 ):

C r 2 O 72 _ ( a q ) + 2 P b 2 + ( a q ) + H 2 O ( l ) 2 P b C r O 4 ( s ) + 2 H + ( a q )   H < 0

该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3
充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
HNO3Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgClAgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
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中学化学中很多"规律"都有其使用范围,下列根据有关"规律"推出的结论合理的是(

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al的第一电离能比 Mg
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO溶液中能生成 HClO
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研究人员最近发现了一种"水"电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列"水"电池在海水中放电时的有关说法正确的是:(

A. 正极反应式: Ag+Cl--e-=AgCl
B. 没生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na+不断向"水"电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
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室温下,将1.000 m o l L - 1 盐酸滴入20.00 m l 1.000 m o l L - 1 氨水中,溶液 p H 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是(  ) 

image.png

A. a 点由水电离出的 c ( H + ) = 1 . 0 × 10 - 14 m o l L - 1
B. b 点: c ( N H 4 - ) + c ( N H 3 H 2 0 ) = c ( C l - )
C. c 点: c ( C l - ) = c ( N H 4 - )
D. d 点后,容易温度略下降的主要原因是 N H 3 H 2 O 电离吸热
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WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;XNe原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式)。
(3)YZ形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 
(4)在、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是

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室安卡因(G)是一种抗心率天常药物,可由下列路线合成

(1)已知A的单体,则A中含有的官能团是(写名称)。B的结构简式是
(2)C的名称(系统命名)是C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
(3)XE的同分异构题,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有
(4)FG的反应类型是
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是
a.能发生加成反应                      b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐                  d.属于氨基酸

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MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO2MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式+ClO3+MnO2+Cl2+
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、,已知蒸发得到的固体中有NaClO3NaOH,则一定还有含有(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下载),则在第②步反应中至少需要mol NaClO3

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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前:①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入(写化学式)。
(2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后,改反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是

(3)改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:溶液的pH
假设二:
假设二:
(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)

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