山西省晋中市高三第二次模拟考试（理综）化学部分

下列物质的分类结果全部正确的是

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA

B．0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA

C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

D．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAww w

下列反应的离子方程式正确的是

A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓+ 3H+

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－

下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na₂CO₃溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)₂发生反应

根据下列实验现象，所得结论正确的是

下列说法错误的是

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

（1）写出B的电子式_______________ 
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。
（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________  _______________   。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：___________________________。

(15分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mg_x(OH)_y(CO₃)_z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。
（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。
（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞 ________，打开活塞________。
（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。
（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为83.5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为                         。

请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝       。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁    K₂。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有          。
（2）某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2—；则其负极的电极反应式为    
                    。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是             。

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。
A               B             
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、      、沉淀、      、      。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象                        。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                                 。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是                      （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：                          。
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　    （填a、b、c字母）              。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　                      的循环，这就是有名的侯氏制碱法。
　a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
　b．使NaHCO₃更多地析出
　c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                               
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al   Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp³杂化的原子有：          。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：        （选填序号：a.氯化钠  b.氯化铯  c.石英  d.金刚石）。

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni在基态时，核外电子排布式为：       。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:

请回答下列问题：
(1) 上述反应中属于加成反应的有______，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；
(3) F是D的同分异构体，F能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为1:1，写出F的结构简式__________________；
（4）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________。
⑧_____________________________________________。