山东省兖州市高三第三次模拟考试（理综）化学部分

2011年是中国的“十二五”规划的第一年。关注民生，关注环境以及可持续性发展成为政府工作的重心。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，不正确的是

下列说法正确的是

下列说法中正确的是

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A.该反应是放热反应
B. T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
C. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.c点可表示v（正）＜v（逆）

下列说法正确的是
A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)
C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大
D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：
c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     
 A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为      ；该条件下反应的平衡常数K＝     （精确到小数点后两位）
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂                       D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将______ 。

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置       。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是       。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是             。

④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因        。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是         ，
⑥本实验CuSO₄·5H₂O的产率为         。

I.  A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置         ，
（2）写出反应④的离子方程式                                     。
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的
pH   7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：                   。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极的电极反应分别是
①                           ； ②。
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是                                   。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        。
（3）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）         L。

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：             ；           。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是      和       （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是                   。
（4）生产过程中可循环使用的物质是          （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是               。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用           。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式                ，g元素的价电子的四个量子数依次是                 。
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是               。
（3）o元素所在族的符号是                      。
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是                。
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是                   。（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。则j晶体的熔点 jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是      

菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料，

其的合成路线如下：

提示：
(1)有机物乙中所含有的官能团是_________
(2)上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。

(3)菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。（写出其中的一种即可）
①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl₃溶液不显紫色
②除苯环外无其他环状基团
③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应___________
(4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。______________________。