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[辽宁]2011届辽宁省锦州市高三检测二(理综)化学部分

下列说法不正确的是
(  )

A.食盐既可作调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
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下列离子方程式不正确的是 (  )

A.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:
S2- + ClO- + H2O ="=" S↓ + Cl- + 2OH-
B.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液:
HCO3- + AlO2- + H2O ="=" Al(OH)3↓ + CO32-
C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ ==BaSO4 ↓+ H2O
D.向30ml 0.5mol·L-1NaOH溶液中通入224mL(标准状况)CO2

3OH- + 2CO2 ="=" CO32- + HCO3- + H2O

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室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是                                                   (  )

A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.两溶液中由水电离出的c(OH)之比为10-9/10-5
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芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn + 2MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO(OH)(碱式氧化锰)。下列说法正确的是         (  )

A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2 + 2e- + 2H2O ="=" 2MnO(OH)+ 2OH-
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下列对三种有机物的叙述不正确的是(—SH的性质类似于—OH)    (  )

A.三种有机物都能发生酯化反应
B.青霉氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH反应
C.麻黄碱的分子式为C10H15ON,苯环的一氯代物有3种
D.阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林
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在恒容密闭容器中存在下列平衡:
 
的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是(   )

A.反应
B.在时,若反应处于状态,则一定有
C.平衡状态相比,平衡状态
D.若时的平衡常数分别为,则
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是                    (  )

A.溶液与溶液任意比混合:
B.相等的三种溶液:
C.物质的量浓度相等的溶液等体积混合:
D.溶液,其
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已知A为一无机盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反
应①常用于气体F的检验。

(1)写出G的电子式_______________,M的化学式_____________;
(2)写出反应②的离子反应方程式______________________________;
(3)写出反应③的化学反应方程式_____________;反应①—④中属于非氧化还原反应的是             
(4)用石墨电极电解溶液K时,电解初始阶段电极反应方程式为:
阴极___________________阳极___________________;
(5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,写出A分解的反应方程式______________   

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式                                    ;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                              
                                                                          ;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中
CuSO4溶液起相似作用的是                    ;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                    
                                                                           ;
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体。
记录获得相同体积的气体所需时间。

          实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0

①请完成此实验设计,其中:V1    ,V6     ,V9      
②反应一段时间后,实验A的金属是呈     色,实验E中的金属呈         
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。                                   .

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能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K    1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2,则:
①当x=5.0时,上述反应向       (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是          
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,
测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a      b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
                               
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是                                                 (用文字叙述)。

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碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平)

(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式: _______________。
若有1 mol I2完全反应,则该反应中转移电子的数目为______(设NA表示阿伏加德罗常数)
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是________________________。
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________。
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是__________。

温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8

(5)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为:___________________________。

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有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
⑴ 写出QT2的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______。
⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有______等两种。
⑶ 化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为______。
⑷化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为______。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______。

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某有机物A(只含C、H、O三种元素)是一种重要化工生产的中间体。已知:
①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍,分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。
②A属于芳香族化合物,其苯环上只有一个取代基,且取代基碳链上无支链;
③A可与NaHCO3溶液作用,产生无色气泡;
④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应;
⑤A存在如下转化关系:

试根据以上信息回答问题:
(1)A的分子式__________________;A中含氧官能团的名称__________________。
(2)D的结构简式为__________________。
(3)写出A→C和A→B的化学反应方程式(注明反应条件),并注明反应类型:
A→C:________________________,反应类型:__________________;
A→B:________________________,反应类型:__________________。
(4)符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有__________________个。
①苯环上只有两个邻位取代基
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③一定条件下可以水解生成两种物质
写出其中任意一个同分异构体的结构简式______________________________。

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