福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷

下列有关化学用语正确的是

A．某元素原子的轨道排布式

B．NH3电子式为

C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．钾（K）原子的原子结构示意图为

某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在

下列说法中正确的是

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3

B．4

C．5

D．6

下列分子的键角均是109°28′的是

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（     ）

下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（   ）
A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )

x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

下列说法中，正确的是

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

下列说法中错误的是

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物
D．A与C可形成离子化合物

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是         ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是       （填元素名称）。
（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。
②写出K的基态电子排布式______________________________________

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是        （填编号）。
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是        。

A．分子中含极性共价键	B．属于非极性分子
C．含有1个σ键和2个π键	D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

（3）根据上述表格中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________
(填化学式),  
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为           。

请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光  B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），
②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。其中Co²⁺的价电子排布式为________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中
①COCl₂分子的结构式为，②COCl₂分子内含有                （填标号）；
　　      A．4个σ键                                       B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键                   D．3个σ键、1个π键

(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①      将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。
②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：        _______________________________________________________________。