湖南省长沙长望浏宁四县市高三3月调研考试理综化学部分

化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

已知1－18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b	B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ	D．原子半径：X＜W

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是               
         
　①               ②          　　　　③　　　　　　　④

下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是

下列叙述正确的是  

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：
⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
a. KMnO₄      b. (NH₄)₂S    c. H₂O₂     d. KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是                                  。
⑵由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过   　　         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　        。
⑶写出制备G的化学反应方程式                                      。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用                 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为                                                        。

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
⑴写出F的化学式：________________；
⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；
⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式                                   ；
⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；
⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________；
⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________；
⑺高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；
②___________________________________________________________________。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

⑴右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                          
⑵在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K=                            
②试判断K₁      K₂（填写 “>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
⑶对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是     。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点NO₂的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
⑷一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 ，则N₂的转化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=               。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，
试回答下列问题：

⑴在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
                                               。
⑵NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
                                               。
⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                      。
⑷操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：
                                                             。
⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
①判断达到滴定终点的依据是：                                  ；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）                             。

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：
Ⅰ 
Ⅱ （苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴x的化学式是　　     　　；
⑵H的结构简式是___________________________；
⑶反应②的类型是                          ；
⑷反应⑤的化学方程式是______________________________；
⑸有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；
⑹请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。
例：